Question

20．Ca（ClO）₂與濃鹽酸反應會生成Cl₂，該反應的化學方程式為：
Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是B （填寫字母）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產生0.3mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為0.3 mol．
（3）此反應的離子反應方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
（5）配平方程式：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯元素的化合價變化來確定其性質；
（2）根據(jù)氯氣和轉移電子之間的關系式計算；
（3）改寫方程式時Ca（ClO）₂、HCl、CaCl₂寫成離子，其它保留化學式；
（4）該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉移電子數(shù)是2；
（5）反應中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，Cl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO₄的系數(shù)為2，Cl₂的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質的系數(shù)．

解答 解：（1）該反應中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價不變，作酸，所以濃鹽酸的性質是還原性和酸性，故選B；
（2）該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以生成2mol氯氣時其轉移電子是2mol，故產生0.3molCl₂，則轉移的電子的物質的量為0.3mol，
故答案為：0.3mol；
（3）改寫方程式時Ca（ClO）₂、HCl、CaCl₂寫成離子，則其離子方程式為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（4）該反應中，1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉移電子數(shù)是2，，
故答案為：；
（5）反應中KMnO₄+→MnCl₂，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，Cl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO₄的系數(shù)為2，Cl₂的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質的系數(shù)，配平后的方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2；16；2；2；5；8．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度中等，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析．