Question

7．如圖是298K 時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 加入催化劑，該化學反應的活化能和反應熱都改變
• B． b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
• C． 該反應的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92kJ•mol^-1
• D． 在溫度、體積一定的條件下，通入lmol N₂和3molH₂ 反應后放出的熱量為Q₁kJ，則Q₁＜92

Answer 1

分析 A、根據(jù)催化劑不改變化學平衡，催化劑與能耗的關系分析，能降低費用的活化能；
B、根據(jù)催化劑是降低反應的活化能，加快反應速率，不改變平衡分析；
C、依據(jù)熱化學方程式的書寫原則，標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應的熱效應，結(jié)合斷鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱量計算反應的焓變，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
D、反應為可逆反應，不能進行徹底，焓變?yōu)槿�部反應放出的熱量�?/p>

解答 解：A、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故A錯誤；
B、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故B正確；
C、熱化學方程式必須標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應的焓變，該反應的熱化學方程式為：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g），△H=-92kJ•mol^-1，故C正確；
D、在溫度、體積一定的條件下，通入lmol N₂和3molH₂ 反應后放出的熱量為Q₁kJ，反應為可逆反應，不能進行徹底，Q₁＜92，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學反應中能量轉(zhuǎn)化與催化劑的關系，熱化學方程式的書寫，圖象的應用能力，難度不大，注意化學平衡的特征是可逆反應．