Question

7．如圖是298K 時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變
• B． b曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)
• C． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92kJ•mol^-1
• D． 在溫度、體積一定的條件下，通入lmol N₂和3molH₂ 反應(yīng)后放出的熱量為Q₁kJ，則Q₁＜92

Answer 1

分析 A、根據(jù)催化劑不改變化學(xué)平衡，催化劑與能耗的關(guān)系分析，能降低費(fèi)用的活化能；
B、根據(jù)催化劑是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不改變平衡分析；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的熱效應(yīng)，結(jié)合斷鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量計(jì)算反應(yīng)的焓變，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
D、反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，焓變?yōu)槿�部反�?yīng)放出的熱量．

解答 解：A、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故圖象中的b曲線(xiàn)是加入正催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)，故B正確；
C、熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)的焓變，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g），△H=-92kJ•mol^-1，故C正確；
D、在溫度、體積一定的條件下，通入lmol N₂和3molH₂ 反應(yīng)后放出的熱量為Q₁kJ，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，Q₁＜92，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化與催化劑的關(guān)系，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，圖象的應(yīng)用能力，難度不大，注意化學(xué)平衡的特征是可逆反應(yīng)．