12．某無色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，則此溶液中一定不能大量共存的離子是（　�。�
A．Na+B．NO3-C．HCO3-D．Mg2+

分析 無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，該溶液可能為酸或強(qiáng)堿溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；溶液無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；離子之間能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則離子不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：溶液無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，能與鋁作用放出氫氣，該溶液可能為酸或強(qiáng)堿溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．鈉離子不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)堿性溶液中，硝酸根離子不與氫離子反應(yīng)，能夠與鋁反應(yīng)生成氫氣，且為無色溶液，在堿性溶液中能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C正確；
D．鎂離子不與氫離子反應(yīng)，且為無色離子，在酸性溶液中能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．0.001mol/L的鹽酸中滴入甲基橙，溶液顯（　�。�
A．紅色B．橙色C．黃色D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．組成元素相同且各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的一定互為同分異構(gòu)體
B．相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物一定為同分異構(gòu)體
C．有相同的分子通式且分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定互為同系物
D．結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)相似，化學(xué)式相同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A與E處于同一主族，A與B處于不同周期． B的一種單質(zhì)在自然界的熔點(diǎn)最高，D是地殼中含量最高的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為第三周期ⅠA族，B、C兩種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為HNO3＞H2CO3（填化學(xué)式）．
（2）A、D、E按原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物的電子式為，該化合物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵
（3）A、B形成的化合物中，所有原子可能都在同一平面上的是bc（填字母）．
a．BA4　　b．B2A4　　c．B6A6　　d．B3A8
（4）A、B、D按原子個(gè)數(shù)比1：1：2形成一種化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為90．向X中加入足量稀硫酸后再加高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，寫出酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖是298K 時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述不正確的是（　�。�
A．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變
B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1
D．在溫度、體積一定的條件下，通入lmol N2和3molH2 反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，則Q1＜92

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定，前者增重7.2g，后者增重17.6g（假定全部吸收）．求生成水多少mol，生成二氧化碳多少mol，試通過計(jì)算推斷該烴的分子式（要有計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=4的鹽酸中：c（H+）=4.0mol•L-1
B．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
C．NaCl溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）室溫下，在pH=12的氫氧化鈉溶液中，由水電離的c（OH-）為1×10-12mol/L．
（2）濃度為0.100mol•L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的順序是②＞①＞④＞③．
①．NH4Cl         ②．NH4HSO4        ③．NH3•H2O       ④．CH3COONH4
（3）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）B為0.1mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的3種平衡體系為（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-；實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（5）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸，來抑制水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3 NA
B．1 L 1 mol•L-1氨水中，NH4+和OH-總數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，6 0g 二氧化硅含有的氧原子數(shù)目為2NA
D．22.4LCl2與足量的FeCl2溶液充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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