6．NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應生成N2和CO2，對此反應有關的敘述中不正確的是（　�。�
A．降低壓強能加快化學反應速率
B．使用適當催化劑可以加快化學反應速率
C．升高溫度能加快化學反應速率
D．增大壓強可以加快此反應的速率

分析 影響反應速率的因素主要有溫度、壓強、濃度、催化劑、表面積等，升高溫度會加快反應速率；對有氣體參加的反應，增大壓強會增大反應速率；增大濃度會增大反應速率；使用催化劑可以加快反應速率，以此解答該題．

解答 解：A．對于有氣體參加的化學反應，降低壓強，化學反應速率減慢，故A錯誤；
B．催化劑能改變反應的活化能，加入催化劑能改變反應速率，可以加快化學反應速率，故B正確；
C．溫度對任何化學反應的速率都會造成影響，升高溫度，反應速率變大，故C正確；
D．對于有氣體參加的化學反應，壓強會對反應速率造成影響，增大壓強，濃度增大，反應速率增大，故D正確．
故選A．

點評 本題主要考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，題目難度不大，從溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響是解題的突破口．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有機物分子中原子或原子團之間的相互影響會導致化學性質(zhì)不同．下列實驗事實能證明此觀點正確的是（　�。�
A．丙烯能發(fā)生加成反應，而丙烷不能發(fā)生加成反應
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而聚乙烯不能
D．烴類物質(zhì)都能燃燒生成二氧化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（　　）
A．3-甲基-1，3-丁二烯B．CH3CH（OH）CH2CH32-羥基丁烷
C．  順-2-丁烯D．CH3CH（NH2）CH2COOH   3-氨基丁酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各有機物的分類或系統(tǒng)命名正確的是（　　）
A．對甲基苯酚（）屬于芳香烴B．TNT
C． 2-乙基丁烷D． 3-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．由 C（s，石墨）→C（s，金剛石）-1.9kJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，某同學用它們的水溶液之間做下列實驗，反應現(xiàn)象如下：
?A的溶液與B的溶液反應生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．
?B的溶液與D的溶液反應生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為灰綠色最終變成紅褐色．
?在C的溶液中慢慢滴加D的溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量的D溶液，白色沉淀逐漸消失．
請認真審題，回答下列問題：
（1）試推斷出A是BaCl2（填化學式），B是FeSO4（填化學式）．
（2）在如果是在D的溶液中慢慢滴加C的溶液，則現(xiàn)象為先有白色沉淀，后沉淀消失，請用離子反應方程式解釋產(chǎn)生沉淀的過程：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）請寫出實驗?中顏色由“白色→灰綠色→紅褐色”有關的反應：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，實驗室保存B物質(zhì)往往采用在B物質(zhì)溶液中加入Fe和HCl（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑B＜A＜E＜D＜C．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，C與B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．E是地殼中含量最高的金屬元素，其氫氧化物呈兩性．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）分別寫出這五種元素的元素符號：AN  BO  CNa  DMg  EAl
（2）D元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅡA主族
（3）甲物質(zhì)與水反應的化學反應方程式為Na2O+H2O=2NaOH
（4）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）寫出A的氣態(tài)氫化物的電子式
（6）實際生產(chǎn)生活中可用E的單質(zhì)與鐵的氧化物（如Fe2O3）反應，該反應放出大量的熱，可用于連接鐵軌，其反應方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al2O3+2Fe或8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質(zhì)性質(zhì)或應用的說法正確的是（　�。�
A．鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$K↑+NaCl）
B．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
C．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列基態(tài)原子的電子排布式或價電子排布式中，正確的是（　�。�
A．Ca：1s22s22p63s23p63d2B．Cu：3d94s2
C．Fe：3d64s2D．C：1s22s12p3

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