7.某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補充.
請回答下列問題:
(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L(保留1位小數(shù)).
(2)此實驗所需的儀器為量筒、玻璃棒、膠頭滴管、1000ml容量瓶、燒杯.
(3)配制時,該同學(xué)的操作順序如下,請將操作步驟B、D補充完整.
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
B.用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D.洗滌玻璃棒及燒瓶內(nèi)壁2~3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶;
E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2cm 處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻.
(4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響?偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“無影響”).
(5)進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻.

分析 (1)依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)配制1000mL溶液,需要選擇1000mL容量瓶;結(jié)合配制一定物質(zhì)的量溶液的步驟選擇需要的儀器;
(3)B.所配溶液所需的硫酸的物質(zhì)的量等于①②兩種硫酸溶液含硫酸的總的物質(zhì)的量加③提供硫酸的物質(zhì)的量,所以③提供硫酸的物質(zhì)的量等于所需硫酸總的物質(zhì)的量減去①②兩種硫酸溶液含硫酸的總的物質(zhì)的量,依據(jù)V=$\frac{n}{C}$計算體積;
D.燒杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸,為保證全部將溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶,應(yīng)進行洗滌,將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
(4)依據(jù)C=$\frac{n}{V}$,分析D操作對n的影響;
(5)濃硫酸稀釋過程放出大量的熱,而容量瓶不能盛放過熱、過冷液體,所以稀釋后,應(yīng)冷卻到室溫.

解答 解:(1)25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.18×25%}{98}$=3.0mol/L,
故答案為:3.0;
(2)配制1000mL溶液,需要選擇1000mL容量瓶;用濃溶液配制稀溶液,一般步驟:計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容,用到的儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶;膠頭滴管;所以還需要的儀器:1000mL容量瓶;燒杯;
故答案為:1000mL容量瓶;燒杯;
(3)B.欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL所需硫酸的物質(zhì)的量=6.0mol/L×1L=6.0mol,①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.48L=0.24mol;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)含硫酸的物質(zhì)的量為3.0mol/L×0.15L=0.45mol,6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol,所以需要18mol/L的硫酸的體積V=$\frac{n}{C}$=$\frac{5.31mol}{18mol/L}$=0.2950L,即295.0mL;
故答案為:295.0;
D.燒杯和玻璃棒,正確的實驗操作是:用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶中;
故答案為:用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶中;
(4)依據(jù)C=$\frac{n}{V}$,如果省略操作D,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量n將會偏小,所配溶液的濃度將會偏小,
故答案為:偏。
(5)濃硫酸稀釋過程中產(chǎn)生大量的熱,容量瓶不能受熱,故應(yīng)將將稀釋后的硫酸冷卻,
故答案為:將稀釋后的硫酸冷卻.

點評 本題考查溶液濃度的計算和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,題目難度不大,本題注意配制溶液的操作步驟、儀器以及注意事項,是中學(xué)階段重要的定量實驗.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

17.鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域.以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2,其工藝流程圖如1下.

已知:GeO2是兩性氧化物;GeCl4易水解,沸點86.6℃;PbO不溶于稀硫酸
(1)第①步濾渣主要成分有SiO2、PbO (填化學(xué)式),實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯.
(2)第③步萃取時,鍺的萃取率與$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機相}}$(水相和有機相的體積比)的關(guān)系如圖2所示,從生產(chǎn)成本角度考慮,較適宜的$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機相}}$的值為8.
(3)第④步加入鹽酸作用中和NaOH,作反應(yīng)物,抑制GeCl4水解(答兩點即可).
(4)第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式GeCl4+(n+2)H2O=GeO2?nH2O+4HCl.
(5)檢驗GeO2•nH2O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中,往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則說明洗滌干凈.若產(chǎn)生白色沉淀,則說明未洗滌干凈.
(6)GeO2產(chǎn)品中通;煊猩倭縎iO2.取樣品5.4g,測得其中氧原子的物質(zhì)的量為0.105mol,則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為0.050 mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.實驗室欲配制2mol/L的NaOH溶液100mL,回答下列問題:
(1)配制該溶液時所需要的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管.
(2)下列是一些同學(xué)的操作,可能引起實驗誤差的是(填偏高、偏低、無影響)
①NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶偏高;
②定容時,俯視刻度線偏高;
(3)向已經(jīng)配制好的100mL的2mol/L的NaOH溶液中通入標況下的3.36L的CO2氣體,則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式及其物質(zhì)的量為0.05molNa2CO3;0.1molNaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.實驗室里需要配制180mL1mol•L-1SrCl2溶液,下列實驗用品及實驗操作都正確的是( 。

選項容量瓶容積固體質(zhì)量實驗操作
A180mLSrCl2:28.6g加入180mL水
B200mLSrCl2:31.8g配成200mL溶液
C250mLSrCl2:39.8g配成250mL溶液
D250mLSrCl2•2H2O:39.8g配成250mL溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.用下列方案配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的溶液,其中可行的是( 。
A.將4 g NaOH溶解在1L蒸餾水中
B.用托盤天平稱量5.85g NaCl固體溶于蒸餾水,配成1000mL溶液
C.常溫常壓下,將11.2L HCl氣體溶于蒸餾水,配成500mL溶液
D.取50 mL 0.5mol/L 的KNO3溶液用蒸餾水稀釋,配成250mL 溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.將NO2、CO2的混合氣體通過裝有足量Na2O2的容器后,再用干燥燒瓶收集得到混合氣體2.5mol,然后倒立于水槽中,最后水充滿整個燒瓶(已知:4NO2+O2+2H2O=4HNO3),則混合氣體中NO2的物質(zhì)的量是2mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列表示氧化還原反應(yīng)實質(zhì)正確的是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.NaHCO3溶液中存在多種平衡關(guān)系,寫出相應(yīng)平衡關(guān)系所對應(yīng)的離子方程式:H2O?H++OH-、HCO3-+H2O?+H2CO3+OH-、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
NaHCO3溶液顯堿性的原因:NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度,使得溶液中c(OH-)大于c(H+)而顯堿性
NaHSO4溶液顯酸性的原因:NaHSO4溶液中NaHSO4完全電離成Na+、H+、SO42-,使得溶液中c(H+)大于c(OH-)而顯堿性.

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3.已知:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol,相同溫度下,在體積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng).相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡過程體系
能量的變化
COH2OCO2H2
1400放出熱量:32.8kJ
下列說法中,不正確的是(  )
A.容器①中反應(yīng)達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B.平衡時,兩容器中CO2的濃度相等
C.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率
D.容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O(g)的反應(yīng)速率

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同步練習(xí)冊答案