【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.ZnH2SO4ZnSO4H2↑;B.NaOHHClNaClH2O。能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是__________(填“A”或“B”)。

(2)將鋅片和銅片按如圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:

①下列說法正確的是__________。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

C.兩燒杯中溶液的c(H)均減小

②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲__________乙(填“>”、“<”或“=”)。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的正極電極反應(yīng)式:__________

④當(dāng)乙中產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),將鋅銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H)=0.2 mol·L1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

【答案】A C 2H++2e-=H2 2mol/L

【解析】

(1)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池;

(2)①甲裝置符合原電池構(gòu)成條件,是原電池,乙不能形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池,兩個(gè)燒杯中鋅都失電子發(fā)生氧化反應(yīng),甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);

②作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕;

③原電池正極是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);

④先計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量再計(jì)算原來稀硫酸的濃度。

1)反應(yīng)A.ZnH2SO4ZnSO4H2↑是氧化還原反應(yīng),能設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng),B.NaOHHClNaClH2O不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,正確答案是:A。

2)①A.甲形成原電池,是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,乙不是,A獵誤;

B.甲、乙中鋅片質(zhì)量都減少,銅片質(zhì)量都不變,B錯(cuò)誤;

C.兩個(gè)燒杯中都產(chǎn)生氫氣,氫離子濃度都降低,所以溶液的pH均增大,C正確;

所以選C

②原電池原理引起的腐蝕速度大于化學(xué)腐蝕的速度,所以兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度甲>乙,本題正確答案:>;

③構(gòu)成原電池的正極是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,本題正確答案是:2H++2e-=H2

④稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1 L×0.2 mol/L=0.2 mol,生成氫氣2.24 L的物質(zhì)的量為=0.1mol,消耗的氫離子物質(zhì)的量為0.2 mol,所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.4 mol,原溶液中氫離子的濃度為,硫酸是二元強(qiáng)酸,所以原溶液中稀硫酸的濃度為2 mol/L,本題正確答案是2 mol/L。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4 ,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化,虛線為pOH變化)。下列說法不正確的是

A. x=40

B. a, b,c三點(diǎn)由水電離出的c(H+)依次減小

C. b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pH

D. a,b.d三點(diǎn)對應(yīng)的NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)

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【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:

⑴下列說法正確的是______。

A.可以用NaHCO3溶液鑒別化合物AG

B.有機(jī)物A分子中只含有2個(gè)手性碳原子

C.化合物B分子中所有碳原子可能位于同一平面

D1 mol化合物E最多可與1 mol NaOH反應(yīng)

⑵反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______。

⑶化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是______。

⑷寫出一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。

Ⅰ.含有六元環(huán);Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);Ⅲ.分子含5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

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【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)PP198,PO360,OO498,則反應(yīng)P4(白磷)3O2P4O6中消耗3 mol O2放出的熱量為

A.1368kJB.1498kJC.1638kJD.1683kJ

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【題目】下列說法中正確的是

A.Al、SiO2Ca(OH)2、NaHCO3等既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3,則可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

C.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)無水Fe2(SO4)3

D.NaNa2O2NaI

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【題目】64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。請計(jì)算(寫出計(jì)算過程)

(1)NO標(biāo)況下的體積________

(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量________。

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【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+,下列說法正確的是(  )

A. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2 mol電子,消耗1 mol氧化劑

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為V O2++2H++e-=VO2++H2O

C. 放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D. 充電過程中,H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移

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A. H2A為二元弱酸,稀釋前c(H2A)=0.005mol/L

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C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中,離子濃度大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B)

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【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆 )1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)P—P198,P—O360,OO498,則對于反應(yīng) 表述正確的是 ( )

A.放出1638 kJ 的熱量B.吸收1638 kJ 的熱量

C.放出126 kJ 的熱量D.吸收126 kJ 的熱量

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