11．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制氯氣，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

分析 A、依據(jù)電鍍原理分析，鍍層金屬做陽極；
B、依據(jù)電解精煉銅原理分析，粗銅做陽極，純銅做陰極；
C、電解飽和食鹽水，陽極材料為石墨，溶液中氯離子失電子生成氯氣；
D、電解原理分析，鐵做陽極失電子溶解；

解答 解：A、依據(jù)電鍍原理分析，鍍層金屬做陽極，在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，故A正確；
B、依據(jù)電解精煉銅原理分析，粗銅做陽極，純銅做陰極，故B正確；
C、電解飽和食鹽水，陽極材料為石墨，溶液中氯離子失電子生成氯氣，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極，故C正確；
D、電解原理分析，鐵做陽極失電子溶解不符合生產(chǎn)實(shí)際，電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽極，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理的理解和應(yīng)用，主要是電解精煉銅、電鍍、氯堿工業(yè)原理分析判斷，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
C．100 mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱
D．對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol A和 8mol B 充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應(yīng)為A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）△H=-49.0  kJ•mol-1．測得B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示（實(shí)線）．
（1）下列時間段A的平均反應(yīng)速率最大的是A（填選項(xiàng)字母，下同），最小的是D．
A．0～1min　　B．1～3min    C．3～8min  D．8～11min
（2）b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為75%，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.5．
（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得B的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件是增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列藥品，在空氣中既不易被氧化，也不易分解，且可以用無色玻璃瓶存放的是（　�。�
A．氯水B．鈉C．濃硝酸D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在酸性溶液中能大量共存而且溶液為無色透明的是（　　）
A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、SO42-、Ba2+
C．K+、MnO4-、NH4+、Cl-D．Cu2+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外小組利用下列裝置，對濃硫酸與乙醇反應(yīng)的可能產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究．
【查閱資料】SO2只有在水存在的情況下才能與Br2發(fā)生反應(yīng)．
（1）加熱一段時間，常會看到燒瓶中液體變黑，原因是反應(yīng)產(chǎn)生了部分乙醇炭化．
（2）連接裝置A-C，由品紅褪色的現(xiàn)象可以證明氣體產(chǎn)物中含有SO2，寫出A中黑色物質(zhì)參與反應(yīng)產(chǎn)生該氣體的方程式C+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CO2↑+H2O．
（3）連接裝置A-B-C-D，當(dāng)觀察到C中品紅不褪色，D中酸性KMnO4溶液褪色的現(xiàn)象時，證明制得乙烯．
（4）連接裝置A-B-E-D，發(fā)現(xiàn)通入D之前的石灰水中無明顯變化，通入D之后的石灰水變渾濁．請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進(jìn)行合理猜想乙烯被酸性酸性KMnO4溶液氧化為CO2．
（5）A中產(chǎn)生的三種混合氣體干燥后，依次通過裝置G-C-F-E可以將三種氣體逐一檢驗(yàn)出，首先由G檢驗(yàn)出的氣體是乙烯，證明CO2存在的現(xiàn)象是F中溴水不褪色，E中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為了驗(yàn)證炭粉與濃硫酸作用確實(shí)有二氧化碳?xì)怏w生成，某同學(xué)創(chuàng)設(shè)如下圖所示的A、B、C三個裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中省略了課本上炭粉與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生裝置圖．已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的，具有強(qiáng)氧化性，還原性的SO2氣體經(jīng)過KMnO4酸性溶液后能全部被吸收氧化，據(jù)此，請回答下列問題．
（1）炭粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）由（1）產(chǎn)生的混合氣體流經(jīng)裝置A、B、C的先后順序是C、B、A（填A(yù)、B、C），氣流依次經(jīng)過裝置管口順序號為（填管口序號a、b、c、d、e、f）；氣體發(fā)生裝置導(dǎo)管口接e，然后f接c，d接a；
（3）裝置B的作用是驗(yàn)證SO2是否被除盡，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液仍保持紅色；
（4）裝置A中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，得到的結(jié)論是混合氣體中含CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用如圖所示裝置證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)．請回答：

（1）裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置②中的現(xiàn)象是品紅褪色．
（3）裝置③中的現(xiàn)象可證明SO2有氧化性．
（4）裝置④中反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═4H++Mn2++5SO42-．
（5）裝置⑤的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下向密閉容器中通入N2O5氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：
 時間/s0 500 1000 1500 
 c（N2O5）/mol•L-1 5.003.52 2.50  2.50
下列說法中不正確的是（　　）
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為296×10-3mol•L-1•s-1
B．該溫度下的反應(yīng)平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
C．1000s后，其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則c（N2O5）＜5.00mol/L
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)將增大

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