1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
C．100 mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說(shuō)明HB酸性比HA弱
D．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大

分析 A．氫氧化鈉固體易潮解，氫氧化鈉溶液容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以無(wú)法配制0.1000mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；
B．催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響；
C．弱電解質(zhì)酸性越弱，電離程度越小，相同pH時(shí)需要的濃度越大，據(jù)此進(jìn)行判斷；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)，即使稱量出0.4000g氫氧化鈉固體，最后配制的溶液中，氫氧化鈉的濃度也不是0.1000mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)中，催化劑只影響反應(yīng)速率，催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不會(huì)改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的焓變，故B正確；
C．100mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說(shuō)明HB的物質(zhì)的量比HA的物質(zhì)的量大，而電離出的氫離子卻相同，說(shuō)明了HB的酸性比HA的弱，故C正確；
D．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)K不會(huì)變化，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、弱電解質(zhì)酸性強(qiáng)弱判斷、化學(xué)平衡影響因素等知識(shí)，題目難度中等，注意明確影響化學(xué)平衡的因素，掌握判斷弱電解質(zhì)酸性強(qiáng)弱的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉（NaCN）、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)．同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸．回答下列問(wèn)題
（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來(lái)處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體碳酸氫鈉，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成氧化鈉和兩種無(wú)污染的氣體發(fā)生爆炸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O．
（4）爆炸殘留在廢水中的CN-可以用Cr2O72-處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是D；
A．混凝法B．中和法    C．沉淀法  D．氧化還原法
②步驟②反應(yīng)無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
③步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
④處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：
已知：Ⅰ．1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol．
$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O
Ⅱ．
R1-CHO+$→_{△}^{NaOH（aq）}$+H2O
Ⅲ．
（R1、R2、R3為烴基或氫原子）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（2）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
（3）E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰，E含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羧基．E→G的化學(xué)方程式是．
（4）下列有關(guān)香蘭醛的敘述不正確的是ac．
a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)
b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生發(fā)生取代反應(yīng)
c．1mol香蘭醛最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
d．香蘭醛與FeCl3溶液呈紫色
（5）寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體地結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種
②1mol該物質(zhì)水解，最多消耗3molNaOH
（6）姜黃素的分子中有兩個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多
C．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
D．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列過(guò)程中△H小于零的是（　�。�
A．氯酸鉀分解制氧氣B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，則56g CO和32g O2所具有的總能量小于88g CO2所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
C．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（1）SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題是酸雨，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
 時(shí)間/min n（SO2）/moln（O2）/mol
 0 0.10 0.050
 4 0.050 0.025
 50.040 
 8  0.020
①反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=225（mol/L），
③8min時(shí)，維持溫度不變，往反應(yīng)容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將減�。ㄌ睢皽p小”，“增大”或“不變”）．（4）將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示：
①在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空氣．
②一般來(lái)說(shuō)，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全；相反，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10-5，則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：
CuS：Ksp=6.3×10-36；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，
通過(guò)計(jì)算說(shuō)明反應(yīng)CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）進(jìn)行的程度反應(yīng)很難進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制氯氣，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極

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