下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．稱取1.06g碳酸鈉固體溶于100mL水中，配制成0.1mol/ L的溶液B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取純凈的Na2CO3溶液C．向某無色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以檢驗溶液中是否含有SO42-離子D．向水中加入乙醇來減緩鈉與水的反應(yīng)速度
D
A不正確，溶液的體積是0.1L，而不是溶劑是0.1L；B不正確，CO2過量時，生成的碳酸氫鈉；C不正確，一方面不能排除Ag＋，另一方面硝酸具有氧化性，能氧化SO32－，所以也不能排除SO32－，所以正確的答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)物質(zhì)保存的說法正確的組合是(　　)
①鈉應(yīng)該密封在煤油中保存�、谶^氧化鈉可以露置在空氣中保存　③氯水應(yīng)該密封在無色試劑瓶中保存�、芷追鄄荒苈吨迷诳諝庵斜４�
A．①②③B．①②③④C．①③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是
A．減壓過濾是為了加快過濾速率，得到較大顆粒的晶體
B．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌
C．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮
D．欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述的實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是：
 
實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康?br />
A
在稀AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀后再加入適量NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀
說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
分別向2支試管中加入等體積等濃度的Na2S2O3溶液，再向其中分別加入等體積不同濃度的H2SO4溶液
研究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C
向混有亞硫酸鈉的硫酸鈉溶液中加入適量的BaCl2溶液
檢驗SO42-存在
D
向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液
制備Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當(dāng),會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是
①用天平(用了游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②配制氫氧化鈉溶液時未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線
A．①②⑤⑥B．①③⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的(     )
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

量取20 mL的水，應(yīng)該選用的儀器是
A．10 mL量筒B．25 mL量筒和膠頭滴管
C．50 mL量筒和膠頭滴管D．托盤天平稱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ、高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖）加入一定量MnO2  和水，攪拌，通入 SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。

①石灰乳作用：                         。
②若實驗中將換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如右圖。導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是                               。

（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH="7.7," 請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟：
[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①                                               ；
②                                              ；    
③檢驗SO42-是否被洗滌除去；     ④用少量乙醇洗滌；         ⑤低于100℃干燥。
Ⅱ、鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I2）和指示劑，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點（反應(yīng)：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
（1）判斷步驟②滴定終點的方法是                                               。
（2）計算合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器名稱規(guī)范、正確的是（  ）
A．三腳架B．表面皿C．鑷子D．瓷鉗鍋

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同步練習(xí)冊答案