Question

9．常溫下，有①氨水、②NH₄Cl溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol•L^-1，下列說法正確的是（　�。�

• A． 四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②
• B． 將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c（NH₄⁺）＜c（NH₃•H₂O）
• C． 向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol•L^-1鹽酸后，溶液中c（NH₄⁺）：①＞②
• D． 將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．依據(jù)溶液中的溶質電離情況和水解程度的大小分析判斷；
B．依據(jù)將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度分析判斷；
C．鹽酸和一水合氨恰好反應生成氯化銨溶液，抑制銨根離子的水解；
D．將溶液③、④等體積混合所得溶液存在電荷守恒、質子守恒和物料守恒，據(jù)三大守恒來回答．

解答 解：A．氨水是弱堿溶液，NH₄Cl是強酸弱堿鹽，溶液顯示酸性，Na₂CO₃和NaHCO₃是強堿弱酸鹽，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，溶液顯示堿性，質的量濃度均為0.1mol•L^-14種溶液的堿性順序是：①＞③＞④＞②，所以pH的大小順序：①＞③＞④＞②，故A錯誤；
B．①、②混合后pH＞7，則混合溶液中NH₃•H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，混合溶液中c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），故B錯誤；
C．①、②中分別加入25 mL 0.1 mol•L^-1鹽酸后，得到NH₄Cl溶液和NH₄Cl、HCl的混合溶液，HCl抑制NH₄⁺的水解，故溶液中c（NH₄⁺）：①＜②，故C錯誤；
D、將溶液③、④等體積混合所得溶液中存在電荷守恒：2c（H⁺）+c（Na+）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），存在物料守恒：2c（Na+）=3[c（H₂CO₃+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]，整理兩式子，得到：2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查了鹽的水解、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題；試題注重基礎，側重考查學生分析問題、解決問題的能力；該題的關鍵是明確溶液中幾個重要守恒關系，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒．