17．在元素周期表的第四周期的主族元素中，金屬元素的種數(shù)是（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 第四周期的主族元素中只有K、Ca、Ga、Ge為金屬元素．

解答 解：由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，第四周期的主族元素中只有K、Ca、Ga、Ge為金屬元素，其它元素均為非金屬元素，則共有4種金屬元素；
故選A．

點評 本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，下列說法正確的是（　　）
A．四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B．將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
C．向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol•L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
D．將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．NaAlO2溶液與過量的鹽酸反應的化學反應方程式及離子反應方程式：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．新型材料納米級Fe粉具有超強的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如下：

（1）生成納米級Fe的化學方程式為FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（2）納米級Fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是米級Fe粉與空氣接觸面積大，反應速率快．
（3）FeCl2•nH2O固體加熱脫水通常要通入干燥的HCl氣體，理由是HCl能抑制FeCl2水解，且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時
①HF（aq）+OH- （aq）=F- （aq）+H2O（l）△H=-67.7KJ•mol-1
②H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
在20mL0.1•molL-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有關說法正確的是（　　）
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4 KJ•mol-1
B．當V=20時，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1
C．當V=20時，溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當V＞0時，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)為：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止機體內(nèi)脂質(zhì)氧化和自由基的產(chǎn)生而引發(fā)的腫瘤等多種疾�。嘘P原花青素的下列說法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)既可看作醇類，也可看作酚類
B．1mol該物質(zhì)可與4molBr2反應
C．1mol該物質(zhì)可與7molNaOH反應
D．1mol該物質(zhì)可與7molNa反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12（SO4）3•18H2O]．
I．實驗室制取無色的無水AlBr3（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖6所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導管口7導入干燥的氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段
時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有P2O5的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6
中鋁過剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5：將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l．將裝有
P2O5的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁
蒸餾進入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處
拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機物．
（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是排出裝置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應，防止溴過量混入溴化鋁中．
（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作當5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質(zhì)呈無色．
（5）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N2的目的是將溴化鋁蒸汽導入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應：2A（g）+B（g）$?_{△}^{催化劑}$2C（g）過程中的能量變化如圖1所示．反應過程中，A、B、C的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：
時間（min）012345678
n（A）2.001.901.821.761.641.541.501.501.50
n（B）1.000.950.910.880.820.770.750.750.75
n（C）00.100.180.240.360.460.500.500.50

回答下列問題：
（1）反應的正反應△H＜（填“大于”或“小于”）0．
（2）該反應達到平衡時，下列說法不正確的是D．
（A）氣體的密度不再改變          （B）A的物質(zhì)的量濃度不再改變
（C）放出或吸收的熱量不再變化    （D）v正（A）=v逆（A）=0
（3）t°C時，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應，反應中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如2圖：該溫度下，反應進行到1分鐘時B物質(zhì)的量為0.55mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．水電離的c（ H+）=1×l0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B．能使石蕊呈藍色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=l×l0-13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
D．能與鋁反應放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-

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