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15．下列有關說法中，正確的是（　�。�
A．第1A族均為堿金屬元素
B．最外層有兩個電子的原子一定在第ⅡA族
C．元素的最高化合價等于其原子的最外層電子數
D．第ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱

分析 A、第ⅠA族元素除堿金屬外還包括氫元素；
B、氦最外層2個電子；
C、O、F無正價；
D、元素的非金屬性越強，對應的氫化物還原性越弱．

解答 解：A、第ⅠA族元素除堿金屬外還包括氫元素，故A錯誤；
B、氦最外層2個電子，但是0族，故B錯誤；
C、O、F無正價，故C錯誤；
D、元素的非金屬性越強，對應的氫化物還原性越弱，第ⅦA元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，其氫化物的還原性逐漸增強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表、周期律知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素的性質的遞變規(guī)律，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應時所釋放的熱量稱為中和熱
B．放熱的反應在常溫下不一定很容易發(fā)生
C．化學反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（1）已知有關物質溶解度如圖1．用復分解法制備K2Cr2O7的操作過程是：向Na2Cr2O7溶液中加入KCl（填化學式），攪拌溶解，調節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時，冷卻結晶，抽濾得到粗產品，再用重結晶法提純粗產品．

（2）以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖2．
①不銹鋼作陰極，寫出該電極的電極反應式2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
②分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因陽極OH-放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+向生成Cr2O72-方向移動，部分K+通過陽離子交換膜移動到陰極區(qū)，使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O7．
③當鉻酸鉀的轉化率達到x時，陽極液中K與Cr的物質的量之比為2：（1-0.5x）．
（3）鉻對環(huán)境能造成污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+，再調節(jié)pH約為8，使鉻元素沉降，分離出污泥后檢測廢水中Cr3+濃度，低于0.5mg•L-1則達到排放標準．
①Na2S2O5參加反應的離子方程式為3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
②經上述工藝處理后的廢水，理論上Cr3+濃度約為3×10-8mg•L-1．
（已知室溫下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現有A、B、C三種金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出；把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為：B→導線→A．A、B、C三種金屬的活動性順序為（　　）
A．B＞A＞CB．A＞C＞BC．A＞B＞CD．B＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是氫氧燃料電池結構示意圖，下列關于該電池的說法中，正確的是（　�。�
A．b極是負極B．正極發(fā)生氧化反應
C．a極的電極反應是H2-2e-=2H+D．該電池工作時，有淡藍色火焰產生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數依次增大，A的原子電子層數等于其核外電子數，B與C可形成離子化合物CB2，D的原子M層電子數是K層電子數的3倍．
（1）A的元素符號是H．
（2）B的氫化物與E的氫化物相比，較穩(wěn)定的是HCl（填化學式）．
（3）C、E組成的化合物的電子式是，其中所含化學鍵的類型是離子鍵．
（4）B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為S＞Cl＞F（填元素符號）．
（5）C的最高價氧化物的水化物是Mg（OH）2，它與D的最高價氧化物的水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（6）欲證明E2的氧化性強于I2，可進行的實驗操作是將Cl2通入KI溶液中，觀察到的現象是溶液由無色變?yōu)樽厣嘘P反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學反應原理的分析錯誤的是（　�。�
A．圖①表示25℃時，0.1000mol•L-1某一元酸滴定25.00mL 0.1000mol•L-1NaOH溶液，則根據圖中數據可以計算出該溫度下該一元酸的電離常數Ka
B．圖②表示某溫度下的反應2CO（g）?C（s）+CO2（g）中的氣體濃度隨時間變化的曲線，則根據圖中數據可計算該溫度下的平衡常數K
C．圖③表示N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡移動曲線，t1時刻改變的條件可能是降低壓強
D．圖④表示的反應熱△H，可根據H2、O2、H2O的共價鍵的鍵能計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．含硒（Se）的保健品已開始進入市場．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是（　�。�
A．非金屬性比硫強B．陰離子比Br-半徑小
C．原子序數為34D．最高價氧化物的水化物顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種
（1）若將四種鹽分別溶于中水中，只有C鹽溶液顯藍色．
（2）若向四種溶液中分別加鹽酸，B鹽溶液中沉淀生成，D鹽溶液中有無色無味的氣體生成．根據以上事實，可推斷：
（1）A、B、C、D的化學式分別為：A、BaCl2　B、AgNO3　C、CuSO4D、Na2CO3
（2）分別寫出下列反應的離子方程式：A+DBa2++CO32-=BaCO3↓D與鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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