1．H2SO4的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-．

分析 硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氫離子與硫酸根離子．

解答 硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氫離子與硫酸根離子，電離方程式：H2SO4=2H++SO42-；
故答案為：H2SO4=2H++SO42-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意多元強(qiáng)酸一步電離，多元弱酸分步電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列過(guò)程一定有化學(xué)變化發(fā)生的是（　�。�
A．淀粉水解B．酒精揮發(fā)C．水結(jié)成冰D．碘的升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．合成氨反應(yīng)為N2+3H2≒2NH3，今有A、B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相等）（　�。�
A．恒溫恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3
B．恒溫恒壓：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3
C．恒溫恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3
D．恒溫恒壓：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)
B．蒸發(fā)時(shí)，加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱
C．用分液漏斗分離液體時(shí)，先放出下層液體后，再放出上層液體
D．過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的混合液以加快過(guò)濾速度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．有如下氧化還原反應(yīng)（未配平，已知BrF3中F為-1 價(jià)）：BrF3+H2O═HBrO3+Br2+HF+O2↑
①若上述反應(yīng)每生成2molBr2，就會(huì)生成amolHBrO3和bmolO2，則a、b 之間的關(guān)系為a=2b；
②上述反應(yīng)中若有0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為0.2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有一磷酸鹽溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4或其中二者的混合物組成，今以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗V1mL，再加入甲基紅指示劑，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL，當(dāng)V2＞V1，V1＞0時(shí)，溶液的組成為（　�。�
A．Na2HPO4+NaH2PO4B．Na3PO4C．NaH2PO4D．Na3PO4+NaH2PO4
E．Na3PO4+Na2HPO4         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鋁線②石墨③熔融KCl④硫酸鋇晶體⑤純硫酸⑥NH3⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀．其中能導(dǎo)電的是①②③⑦⑨，屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①②⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對(duì)應(yīng)的表述均正確的是（　　）
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃700 800 830  1000  1200
K   0.6 0.9 1.0  1.7    2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）．試判斷此時(shí)的溫度為830℃．此溫度下加入1mol CO2（g）和1molH2（g），充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）=2mol/L，c（H2）=1.5mol/L，c（CO）=1mol/L，c（H2O）=3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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