16．有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是（　　）
A．理論上來(lái)說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池
B．某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液
C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+
D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-═Mg（OH）2

分析 A．構(gòu)成原電池內(nèi)界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．鹽橋中的物質(zhì)一般是強(qiáng)電解質(zhì)，且不和電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)反應(yīng)；
C．Fe遇到濃硝酸會(huì)鈍化；
D．原電池中失電子的一極為負(fù)極．

解答 解：A．構(gòu)成原電池內(nèi)界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，故A正確；
B．在原電池的正極端氯離子和銀離反應(yīng)，所以不可以用KCl飽和溶液制得的瓊脂，故B錯(cuò)誤；
C．Fe遇到濃硝酸會(huì)鈍化，所以將鐵、銅用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是Cu作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．原電池中失電子的一極為負(fù)極，由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池中，Al在負(fù)極失電子生成偏鋁酸根離子，Mg作正極，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，知道原電池反應(yīng)特點(diǎn)、正負(fù)極的判斷方法即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C、D，注意：不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色；則該物質(zhì)中一定含鈉元素，不含鉀元素
B．新制的氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中
C．氯氣有毒，所以氯離子也有有毒
D．漂白粉相對(duì)氯水較穩(wěn)定，所以可以露置在空氣中保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，則R元素在RO3n-中的化合價(jià)是（　�。�
A．1B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液
B．加熱濃硝酸和苯（濃硫酸作催化劑）制取硝基苯
C．加熱溴乙烷和氫氧化鉀的水溶液
D．加熱溴乙烷和氫氧化鉀的醇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．碳元素和氫元素的質(zhì)量比都是12：1的三種烴A、B、C，A呈氣態(tài)，B和C呈液態(tài)．A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：3：4．A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色；B既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色．A、C都能發(fā)生加聚反應(yīng)，A的加聚產(chǎn)物具有導(dǎo)電性，C的加聚產(chǎn)物則是使用較為廣泛的塑料．
（1）寫(xiě)出A、B、C的分子式，分別為：C2H2、C6H6、C8H8
（2）寫(xiě)出A、C分別加聚所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分別為：、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）將5.4g Al投入到200mL2mol/L的鹽酸中，反應(yīng)完畢后可生成H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）將5.4g Al投入到200mL2mol/L的NaOH溶液中，反應(yīng)完畢后可生成H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．熒火黃既可用作顏料，也用作指示劑，其合成路線(xiàn)如下圖：
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol熒火黃完全燃燒消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣體積為459.2L
B．熒火黃分子中含有兩種含氧官能團(tuán)
C．1 mol熒火黃最多可與含4 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
D．熒火黃的分子式為C20H14O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的過(guò)程如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）Al2O3在一定條件下可制得KAlO2，其反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）配平焙燒明礬的化學(xué)方程式為：
4KAl（SO4）2•12H2O+3 S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
若生成標(biāo)況下11.2L的SO2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.67mol
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸，焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2的轉(zhuǎn)化率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432t．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．二甲醚（CH3OCH3）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）二甲醚的核磁共振H譜圖中有1個(gè)吸收峰，官能團(tuán)名稱(chēng)是醚鍵．
（2）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、多孔石墨電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+11H2O，則正極的電極反應(yīng)式是6H2O+3O2+12e-=12OH-．
（3）已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為225．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.600.60
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因?yàn)樵摃r(shí)刻的濃度商QC＜平衡常數(shù)225（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若開(kāi)始只加入CH3OH，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化率α （CH3OH） （計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)后一位）．

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