8．熒火黃既可用作顏料，也用作指示劑，其合成路線如下圖：
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．1 mol熒火黃完全燃燒消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣體積為459.2L
B．熒火黃分子中含有兩種含氧官能團(tuán)
C．1 mol熒火黃最多可與含4 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
D．熒火黃的分子式為C20H14O5

分析 A．熒火黃的分子式為C20H12O5，1mol該有機(jī)物消耗氧氣為1mol×（20+$\frac{12}{4}$-$\frac{5}{2}$）；
B．熒火黃分子中含酚-OH、-COOC-、-C-O-C-；
C．只有2個(gè)酚-OH與-個(gè)-COOC-與NaOH反應(yīng)；
D．由結(jié)構(gòu)可知分子式．

解答 解：A．熒火黃的分子式為C20H12O5，1mol該有機(jī)物消耗氧氣為1mol×（20+$\frac{12}{4}$-$\frac{5}{2}$）=20.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣體積為20.5mol×22.4L/mol=459.2L，故A正確；
B．熒火黃分子中含酚-OH、-COOC-、-C-O-C-，為羥基、酯基、醚鍵三種含氧官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；
C．只有2個(gè)酚-OH與-個(gè)-COOC-與NaOH反應(yīng)，則1 mol熒火黃最多可與含3 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
D．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C20H12O5，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分子中H原子數(shù)目的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為1L的密閉容器中剛好可以盛放a個(gè)N2分子和b個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)的近似值可以表示為（　�。�
A．a+bB．22.4 （a+b）×6.02×1023
C．$\frac{22.4（a+b）}{6.02}$×1023D．22.4 （a+b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”．例如，如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機(jī)物分別發(fā)生下列應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是（　�。�
A．催化劑作用下與H2反應(yīng)B．與NaOH水溶液反應(yīng)
C．發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是（　　）
A．理論上來說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池
B．某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液
C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+
D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-═Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Al3+、A1（OH）3、A1O2-之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO4•7H2O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是Fe、SO2．

（2）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖一所示．若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，則x=3．
（3）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料．圖二是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：
①步驟Ⅲ中可選用C試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標(biāo)號）．
A．稀硝酸　　   B．雙氧水　 　  C．氨水　 　 D．高錳酸鉀溶液
②濾液B中含有的主要金屬離子是Fe2+（填離子符號）．檢驗(yàn)該金屬離子的實(shí)驗(yàn)方法是取濾液B少許，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈血紅色，說明含有Fe2+．
③步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe2+）為1.0×10-5mol•L-l．試判斷所得FeCO3固體是否混有Fe（OH）2：否（填“是”或“否”），請通過簡單計(jì)算說明理由溶液中c（Fe2+）c2（OH-）=1.0×10-5×（1×10-6）2=1.0×10-17＜K sp[Fe（OH）2]，故無Fe（OH）2沉淀生成．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×l0-17；Ksp[FeCO3]=2．l×l0-11）
④寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  相對分子質(zhì)量 密度/（g•cm-3） 沸點(diǎn)/℃ 溶解性
 環(huán)己醇 100 0.9618 161 微溶于水
 環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水
合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是放暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是D（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補(bǔ)加  B．重新配料  C．不需補(bǔ)加  D．冷卻后補(bǔ)加
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標(biāo)號）．
A．圓底燒瓶   B．溫度計(jì)   C．吸濾瓶   D．冷凝管  E．接收器
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是C（填正確答案標(biāo)號）．
A.41%  B.50%  C.61%  D.70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g） 若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L•s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L•s）
③2S（秒）時(shí)物質(zhì)A和B的轉(zhuǎn)化率一樣
④2S（秒）時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L
其中正確的是（　�。�
A．①③B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將3g 的CO與H2的混合氣體和足量的氧氣充分反應(yīng)后，在150℃時(shí)將混合氣體通過足量的Na2O2固體，則Na2O2固體增加的質(zhì)量為（　�。�
A．1.5gB．3gC．6gD．無法確定

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