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【題目】欲除去氫氧化鐵膠體中混有的KCl,可選用的方法是(  )

A.過濾B.蒸餾C.電泳D.滲析

【答案】D

【解析】

膠體分散質微粒直徑為1nm100nm,溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通過半透膜,而膠體不能通過,除去氫氧化鐵膠體中混有的Na+Cl-,可選用滲析方法,故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題:

(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質,選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗:

試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實驗步驟

現象

①取少量樣品,加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

___________

___________,有刺激性氣體產生

⑤靜置,___________

___________

(2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:

①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉移至100 mL的_________中,加蒸餾水至____________。

②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應: Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應:I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液__________,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】半導體工業(yè)需要高純硅,粗硅中含有SiO2、Fe2O3、CuO、C等雜質,提純硅的方法比較多,其中三氯氫硅(有一定毒性)氫還原法和四氯化硅氫還原法應用較為廣泛,下面是實驗室模擬工業(yè)上三氯氫硅氫還原法的基本原理:

已知:①Si+3HCl SiHCl3+H2(主要反應)

Si+4HClSiCl4+2H2(次要反應)

2NaCl+H2SO4()Na2SO4+2HCl↑

②典型硅的重要化合物的部分性質如下表:

熔點()

沸點()

溶解性

SiHCl3

-127

33

易溶于多數有機溶劑

SiCl4

-23

77

易溶于多數有機溶劑

(1)粗硅在提純前,需要進行酸、堿預處理,其目的是___________________________________。

(2)下列裝置在實驗室可用于制備HCl氣體的是_____(填字母代號)。

(3)1100~1200℃條件下,利用圖B在石英管中可以獲得硅,寫出該反應的方程式_______;其燒杯中水的作用是__________________________;該裝置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是_________。

(4)三氯氫硅氫還原法用 SiHCl3在圖B中制硅,不足之處有_______________(任意回答一點即可)。

(5)SiCl4與氫氣反應也能得到硅,但反應所需溫度不同,在工業(yè)上往往將三氯氫硅中混入的SiCl4分離后再與氫氣反應,你認為最好的分離方法是______________。

(6)工業(yè)上如果用四氯化硅氫還原法制硅,其原理如下:該方法與用三氯氫硅氫還原法比較,其缺點至少有兩處,分別是_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用 0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HA溶液,滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )

A. HA是強電解質

B. 點①所示溶液中:c(A) >c(Na)>c(H) >c(OH)

C. 點②所示溶液中:c(Na) =c(HA) +c(A)

D. 水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入,不斷增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽.接通電路后發(fā)現上的c點顯紅色,為實現鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點短路.下列敘述正確的是

A. a為直流電源的負極

B. c極發(fā)生的反應為2H2e-=H2

C. f電極為鋅板

D. e極發(fā)生還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電池在我們的生活中有著重要的應用,請回答下列問題:

(1)為了驗證Fe2+Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是______(填序號),寫出正極的電極反應式_______。若構建原電池時兩個電極的質量相等,當導線中通過0.05mol電子時,兩個電極的質量差為________。

(2)CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。

實驗測得OH定問移向B電極,則_____“A”“B”)處電極入口通甲烷,其電極反應式為___________。當消耗甲院的體積為33.6 L(標準狀況下時,假設電池的能量轉化率為80%,則導線中轉移電子的物質的量為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次增大,R的簡單氫化物可用作制冷劑,X是短周期中金屬性最強的元素。Y的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小,由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀(Z的單質)析出,同時產生有刺激性氣味的氣體(Z的氧化物)。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑:Z>Y>X>W

B. Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C. Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應的水化物水溶液,也可溶于R的氫化物水溶液

D. X與W、Z形成的化合物不少于三種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氰化物有劇毒,我國工業(yè)廢水中氰化物(CN)的最高允許排放濃度為0.5 mg/L。對廢水中CN的處理方法是:在堿性條件下,用Cl2將廢水中的CN轉化成N2和CO2等,使廢水得到凈化。發(fā)生的反應為2CN+8OH+5Cl2===2CO2+N2+10Cl+4H2O。下列有關說法不正確的是( )

A. 上述反應中氧化產物有N2和CO2

B. 經測定,NaCN的水溶液呈堿性,說明CN能促進水的電離

C. 若上述反應生成0.4 mol CO2,則溶液中陰離子增加的物質的量為2 mol

D. 現取1 L含CN1.02 mg/L的廢水,至少需用5.0×10-5 mol Cl2處理后才符合排放標準

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應X(g)4Y(g)+Z(g),在200℃和T℃時,X 的物質的量濃度(單位:mol·L-1)隨時間變 化的有關實驗數據見下表:

時間/min

0

2

4

6

8

10

200/

0.80

0.55

0.35

0.20

0.15

0.15

T/

1.00

0.65

0.35

0.18

0.18

0.18

下列有關該反應的描述正確的是

A. 200℃時,4min內用Y表示的化學反應速率為0.1125mol·L-1·min-1

B. T℃下,6min時反應剛好達到平衡狀態(tài)

C. 根據上表內 X 的濃度變化,可知濃度越大,反應速率越大

D. 從表中可以看出T <200

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