【題目】按要求填空

(1)羥基的電子式________________;

(2)電石氣的分子式___________;

(3)順式-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________;

(4)的系統(tǒng)命名___________________________;

(5)寫(xiě)出由甲苯制TNT的方程式_________________________________________

(6)2﹣甲基﹣1、3﹣丁二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物可能有________

(7)某苯的同系物的相對(duì)分子質(zhì)量是92,在光照下,Cl2可以和其發(fā)生取代反應(yīng),取代產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量是126.5。寫(xiě)出該反應(yīng)方程式_________________________________

(8)檢驗(yàn)己烯中是否混有甲苯的試劑是________________________________________

【答案】 C2H2 4-甲基-2-乙基-1-戊烯 3 甲苯和氯氣反應(yīng)取代甲基上的一個(gè)氫 溴水(或溴的四氯化碳)和高錳酸鉀溶液

【解析】

(1)O原子與H結(jié)合形成一對(duì)共用電子對(duì),羥基的電子式是;

(2)電石氣是電石(主要成分是CaC2)與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生乙炔氣體,分子式是C2H2

(3)由于乙烯是平面分子,分子中碳碳雙鍵與碳?xì)滏I之間的夾角是180°,順式-2-丁烯是兩個(gè)甲基在雙鍵同一側(cè),兩個(gè)H原子在雙鍵的另一側(cè)的結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(4)根據(jù)碳原子價(jià)電子是4個(gè)原則,給物質(zhì)命名要選擇含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,從離雙鍵較近的一端給碳鏈編號(hào),當(dāng)有不同的取代基時(shí),先寫(xiě)簡(jiǎn)單的,再寫(xiě)復(fù)雜的取代基的名稱,命名的系統(tǒng)名稱是4-甲基-2-乙基-1-戊烯;

(5)甲苯和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí),在加熱條件下,發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)生三硝基甲苯即TNT,TNT的反應(yīng)方程式為:;

(6)2﹣甲基﹣1、3﹣丁二烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)-CH=CH2,分子中含有2個(gè)不同的碳碳雙鍵,與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),可以發(fā)生1,2加成,也可以發(fā)生1,4加成。由于兩個(gè)碳碳雙鍵不同,所以發(fā)生1,2加成時(shí)產(chǎn)物有2種;也可以發(fā)生1,4加成,得到1種加成產(chǎn)物,所以2﹣甲基﹣1、3﹣丁二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物可能有3種;

(7)根據(jù)苯的同系物分子式通式CnH2n-6相對(duì)分子質(zhì)量是14n-6,若某苯的同系物的相對(duì)分子質(zhì)量是92,14n-6=92,解得n=7,所以該物質(zhì)是甲苯。在光照下,Cl2可以和其發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng),取代產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量是126.5,有126.5-92+1=35.5,知是一氯取代產(chǎn)物,所以該反應(yīng)的方程式是

(8) 己烯和甲苯都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,但己烯能與溴水發(fā)生反應(yīng),甲苯不能,因此要檢驗(yàn)己烯中是否混有甲苯可以先加足量溴水(或溴的四氯化碳)使己烯充分發(fā)生加成反應(yīng),排除碳碳雙鍵的干擾,然后再利用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲苯,若看到酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去就證明含有甲苯,否則不含有甲苯。因此檢驗(yàn)己烯中是否混有甲苯的試劑是溴水(或溴的四氯化碳)和高錳酸鉀溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無(wú)色液體,密度是2.18g/cm3,沸點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備12-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液。試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

1燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),反應(yīng)溫度是170℃,并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃,否則容易發(fā)生副反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式 ____________。

2寫(xiě)出制備12-二溴乙烷的化學(xué)方程式:____________。

3安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢査實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)回答發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象:___________________。

4容器cNaOH溶液的作用是:_________________。

5若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用_______________________的方法除去;

6反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置d,其主要目的是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠排放的污水只可能含Na+、K+NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-Cl-中的幾種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-)。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份,每次均加入足量的試劑,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 廢水可能含有Na+、K+、Fe3+

B. 可能存在的離子用焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)

C. 廢水一定含有Cl-、SO42-Mg2+,且c(Cl-)=0.2mol·L-1

D. 廢水一定不含 SO32-Cl-、NH4+Na+、K+、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是________

A.純鐵硬度比生鐵高

B.純鐵耐腐蝕性強(qiáng),不易生銹

C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素

D.鐵在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)

E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化

(2)向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為____________,形成該分散系的微粒直徑范圍是_________。

(3)電子工業(yè)需用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑:①氯氣、②鐵粉、③濃硝酸、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水,需用用到的一組試劑是__________。

A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥

(4)高鐵酸鈉Na2FeO3是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,X的化學(xué)式為__________

②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng):FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看來(lái),高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂?/span>_____性,而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)?/span>________。

③下列物質(zhì)能作凈水削的有_________

a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸鐵[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后,有關(guān)結(jié)論不正確的是( )

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

0.05molCH3COONa固體

減小

B

0.05molNaHSO4固體

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)﹣c(SO42

C

0.05molNH4Cl固體

水電離程度增大

D

50mLH2O

由水電離出的c(H+)·c(OH)減小

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolC

C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

化合物

相對(duì)分子質(zhì)量

密度

/g·cm-3

沸點(diǎn)

/

溶解度

/100g

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

操作如下:

①在50mL三頸燒瓶中,加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸,3-4滴濃硫酸,投入沸石。安裝分水器作用:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水、溫度計(jì)及回流冷凝管。

②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中,水洗,10%Na2CO3溶液洗滌,再水洗,最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶,干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中,常壓蒸餾,收集餾分,得到15.1g乙酸正丁酯。

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

1)冷水應(yīng)該從冷凝管___(“a”“b”)端管口通入;

2)反應(yīng)中濃硫酸的作用是___;

3)步驟②中用10%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層,該操作的目的是___;

4)進(jìn)行分液操作時(shí),使用的漏斗是___(填選項(xiàng));

5)步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從118℃開(kāi)始收集餾分,產(chǎn)率偏__(填”),原因__;

6)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:AG=lg[]。室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液,滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A. MOH電離方程式是MOH=M++OH-

B. C點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mL

C. B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D. 滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是:

A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率

B. 100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變

C. 反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,增加C的量 , 其反應(yīng)速率增大

D. 汽車尾氣中的NOCO可以緩慢反應(yīng)生成N2CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢:

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同步練習(xí)冊(cè)答案