Question

（7分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min時(shí)生成0.3 mol W，此時(shí)測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·min－1。試計(jì)算：

（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 mol·L－1·min－1。

（2）計(jì)算n值和2 min末時(shí)Y的濃度（寫出必要的計(jì)算過程）。

 

Answer 1

（1）0.05 （2）4；0.175 mol·L－1

【解析】

試題分析： 4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)

起始量/mol 0.4 0.6 0 0

轉(zhuǎn)化量/mol 0.2 0.25 0.05n 0.3

2 min末/mol 0.2 0.35 0.05n 0.3

（1）X的濃度變化量是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，則前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol·L－1·min－1。

（2）Δc(Z)=0.05n mol/2L =0.025n mol·L－1

v(Z)=Δc/Δt=0.025n mol·L－1÷2min =0.05mol·L－1·min-1

解得n=4

2min末時(shí)Y的濃度為=0.35mol/2L=0.175 mol·L－1

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算