Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的（　�。�

• A、10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2N_A
• B、5.6 g鐵與足量硫加熱充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2N_A
• C、50 mL 12 mol?L^-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 N_A
• D、標準狀況下，含有1mol硫原子的SO₂與SO₃的混合物，其體積小于22.4L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量，換算物質(zhì)的量計算判斷；
B、5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
C、濃鹽酸分別稀鹽酸，反應會停止，生成的氯氣小于0.15mol；
D、標準狀況下三氧化硫不是氣體，標況下三氧化硫的氣體摩爾體積小于22.4L/mol．

解答： 解：A、10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含溶質(zhì)乙醇質(zhì)量=10g×46%=4.6g；含溶劑水質(zhì)量=10g×（1-46%）=5.4g；所含氫原子物質(zhì)的量=

4.6g

46g/mol

=1.2mol，故A正確；
B、由于5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，與硫反應變?yōu)?2價，即1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.1mol鐵轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C、濃鹽酸的物質(zhì)的量是0.6mol，完全反應生成氯氣0.15mol，由于濃鹽酸變成稀鹽酸，變化繼續(xù)反應，故生成的氯氣小于0.15mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3 N_A，故C錯誤；
D、標況下，三氧化硫是固態(tài)，1mol三氧化硫的體積小于22.4L，所以含有1mol硫原子的SO₂與SO₃的混合物，其體積小于22.4L，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．