對于可逆反應：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＞0下列圖象中正確的是 （　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線
專題：
分析：對于可逆反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＞0，正反應吸熱，升高溫度正逆反應速率都增大，化學向逆反應方向移動，增大壓強，平衡向正反應方向移動，結(jié)合圖象分析解答．
解答： 解：A．升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，交叉點后，逆反應速率應該小于正反應速率，故A錯誤；
B．該反應是氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以A的含量是減小，壓強一定升高溫度，平衡向正反應方向移動，A的含量減小，故B錯誤；
C．該反應是放熱反應，先拐先平，溫度高，升高溫度，平衡向正反應方向移動，產(chǎn)物的含量升高，故C正確；
D．加入催化劑，正逆反應速率都增大，但是平衡不會移動，產(chǎn)物的含量是一樣的，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按碳原子組成的分子骨架分類，屬于
 
狀化合物，屬于
 
（填“脂肪”或“芳香”）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于反應H-+NH3═NH2-+H2的說法中，正確的是（　�。�
A、H-為氧化劑
B、NH3為還原劑
C、H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、屬于非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在“分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子”中找出符合下列條件的粒子，填寫在相應的橫線上．
（1）能直接構(gòu)成純凈物的粒子是
 
  
（2）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子可以是
 

（3）化學變化中的最小粒子是
 
  
（4）化學變化過程中一定發(fā)生改變的是
 

（5）不顯電性的粒子是
 

（6）原子中質(zhì)量最小的粒子是
 

（7）其質(zhì)量與氫原子質(zhì)量相近，相對質(zhì)量約為1的是
 

（8）在同一個原子中，數(shù)目一定相等的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于純凈物的是（　�。�
A、液氨B、濃氨水
C、純鹽酸D、65%的硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中所用儀器合理的是（　　）
A、用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液
B、用瓷坩堝加熱熔融NaOH
C、用托盤天平稱取25.2 0g氯化鈉
D、用100 m L容量瓶制備7 0 mL0.1 mo l?L-1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的（　�。�
A、10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NA
B、5.6 g鐵與足量硫加熱充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
C、50 mL 12 mol?L-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
D、標準狀況下，含有1mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、p區(qū)元素全部都是主族元素
B、稀有氣體的原子的電子排布最外層都是以p6結(jié)束
C、主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級
D、核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學進行實驗探究時，需用到1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，但在實驗室只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O（化學式量：315）試劑．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
為探究原因，該同學查得Ba（OH）2?8H2O 部分溶解度數(shù)據(jù)，見下表：
溫度10℃20℃30℃
溶解度（g/100g H2O）2.53.95.6
（1）若該同學設計了如下實驗方案，進行試劑的成分檢驗．請將下表中預期現(xiàn)象和結(jié)論填寫完整．（室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．①若出現(xiàn)
 
現(xiàn)象；則說明原試劑中有
 
．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，滴加鹽酸，連接帶塞導氣管將產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水．②若出現(xiàn)
 
現(xiàn)象；則說明試劑中含有
 
．
步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計測定其pH．③若pH_
 
，說明該試劑中
 
．
（2）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）2?8H2O的含量．
實驗如下：
①配制250mL 約0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入
 
中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00mL所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將
 
 （選填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．
（3）室溫下，
 
（選填“能”或“不能”） 配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，用估算后的數(shù)據(jù)說明理由
 
．

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