Question

（2010?湖北）下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

A．熔點(diǎn)：Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄

B．沸點(diǎn)：NH₃＞PH₃＞AsH₃

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

D．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析：A、從晶體的類型比較；
B、從是否含有氫鍵的角度比較；
C、從非金屬性強(qiáng)弱的角度比較；
D、從金屬性強(qiáng)弱的角度比較；

解答：解：A、Si₃N₄為原子晶體，NaCl為離子晶體，SiI₄為分子晶體，一般來說，不同晶體的熔點(diǎn)高低按照原子晶體＞離子晶體＞分子晶體的順序，故有Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄，故A正確；
B、NH₃含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，PH₃和AsH₃不含氫鍵，沸點(diǎn)的高點(diǎn)取決于二者的相對(duì)分子質(zhì)量大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，應(yīng)為AsH₃＞PH₃，故順序?yàn)镹H₃＞AsH₃＞PH₃，故B錯(cuò)誤；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于非金屬性Cl＞S＞P，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐ClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D、元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，由于金屬性Na＞Mg＞Al，所以最高價(jià)氧化物的水化物的堿性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查不同晶體的熔沸點(diǎn)的高低以及物質(zhì)酸性、堿性的強(qiáng)弱比較，本題難度不大，注意積累相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，本題中注意氫鍵的問題以及晶體類型的判斷．