19．采用如圖裝置和操作，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制溴苯并檢驗(yàn)HBrB．
制乙炔C．
檢查裝置氣密性D．    
比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱

分析 A．苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr，倒扣的漏斗可防止倒吸；
B．碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣微溶，易堵塞多孔塑料板；
C．關(guān)閉止水夾，利用長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)管中液柱高度檢驗(yàn)氣密性；
D．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉除去醋酸，最后燒杯中發(fā)生二氧化碳與苯酚的反應(yīng)生成苯酚．

解答 解：A．苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr，長(zhǎng)導(dǎo)管冷凝回流，倒扣的漏斗可防止倒吸，實(shí)驗(yàn)合理，故A正確；
B．碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣微溶，易堵塞多孔塑料板，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，不能繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故B錯(cuò)誤；
C．關(guān)閉止水夾，注入水，利用長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)管中液柱高度檢驗(yàn)氣密性，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理，故C正確；
D．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉除去醋酸，最后燒杯中發(fā)生二氧化碳與苯酚的反應(yīng)生成苯酚，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及常見(jiàn)有機(jī)物的制備、氣密性檢查及強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理等，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉(zhuǎn)化為乳酸（C3H6O3）．
（1）寫(xiě)出葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH（CHOH）4COOH
（2）取9g乳酸與足量金屬Na反應(yīng)，可生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另取同量乳酸與同物質(zhì)的量的乙醇反應(yīng)，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，由此可推斷乳酸分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基、羥基
（3）由乳酸縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H1＜0  （I）
2NO（g）+Cl2（g）?ClNO（g）               K2△H2＜0  （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{K{\;}_{1}{\;}^{2}}{K{\;}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮小至最小，為原體積的$\frac{9}{10}$，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加2.24g隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2   2NO+O2═2NO2  2NO2?N2O4（不考慮活塞的摩擦）下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中，通入CO2體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)換率為20%
C．活塞移至C處后，繼續(xù)通入0.01mol CO2，此時(shí)活塞恰好回到D處
D．若改變干燥管中Na2O2的量，要通過(guò)調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動(dòng)，則Na2O2的質(zhì)量應(yīng)大于1.56g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個(gè)HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　�。�
A．體積    ④＜①＜②＜③B．密度    ①＜④＜③＜②
C．質(zhì)量    ④＜①＜③＜②D．氫原子數(shù)  ②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=2Ag（s）+Cu2+（aq）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．銀電極是負(fù)極B．X電極是鋅電極
C．去掉鹽橋電流計(jì)指針仍偏轉(zhuǎn)D．Y溶液為AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1，能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減小（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是D．
A．△H＞0，氣體分子數(shù)目增多                 B．△H＞0，氣體分子數(shù)目減少
C．△H＜0，氣體分子數(shù)目增多                 D．△H＜0，氣體分子數(shù)目減少
（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率33.3%；
（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的AD（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣                 B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                            D．分離出氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1下列判斷正確的是（　　）
A．水煤氣反應(yīng)中，生成1molH2（g）吸收131.4 kJ熱量
B．CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H=+131.4kJ•mol-1
C．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量
D．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、墨水、有色玻璃均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．原子吸收光譜儀可用于測(cè)定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測(cè)定化合物的官能團(tuán)
C．安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率
D．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度有較大影響

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