Question

向100mL的FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下C1₂3.36L，所得溶液中C1^一和Br^-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、0.75mol?L^-1
• B、1 mol?L^-1
• C、1.5 mol?L^-1
• D、2 mol?L^-1

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：還原性Fe²⁺＞Br^-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，反應(yīng)后溶液中Cl^-和Br^-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl₂的物質(zhì)的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，若Br^-沒有反應(yīng)，溶液中n（Br^-）=0.3mol，則n（FeBr₂）=0.15mol，0.15molFe²⁺只能消耗0.075mol的Cl₂，故有部分Br^-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr₂的物質(zhì)的量為x，表示出參加反應(yīng)的n（Br^-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：還原性Fe²⁺＞Br^-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，反應(yīng)后溶液中Cl^-和Br^-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl₂的物質(zhì)的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，若Br^-沒有反應(yīng)，n（Br^-）=0.3mol，則n（FeBr₂）=0.15mol，0.15molFe²⁺只能消耗0.075mol的Cl₂，故有部分Br^-參加反應(yīng)，
設(shè)FeBr₂的物質(zhì)的量為x，則n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，未反應(yīng)的n（Br^-）=0.3 mol，參加反應(yīng)的n（Br^-）=（2x-0.3）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握還原性的強(qiáng)弱及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．