Question

13．有一種石灰石樣品，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（它是一種不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，耐高溫的固體物質(zhì)），某同學(xué)想測(cè)定該樣品的純度，他取用2g這種石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表所示：

稀鹽酸的質(zhì)量	剩余固體的質(zhì)量
第1次加入5g	1.315g
第2次加入5g	0.63g
第3次加入5g	0.3g
第4次加入5g	0.3g

（1）2g石灰石樣品中的雜質(zhì)質(zhì)量是；
（2）石灰石樣品的純度為；
（3）100Kg這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體多少克？

Answer 1

分析 （1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀鹽酸固體減少的質(zhì)量關(guān)系可判斷：每加入5g稀鹽酸固體應(yīng)減少0.685g；據(jù)此規(guī)律，由第四次加入鹽酸后固體質(zhì)量的減少值小于0.685g可判斷此次反應(yīng)后碳酸鈣已完全反應(yīng)；
（2）利用樣品雜質(zhì)的質(zhì)量，由此求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)碳酸鈣高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，確定分解的碳酸鈣與放出二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，可由石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算求出能得到二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，每加入5g稀鹽酸，固體質(zhì)量減少0.685g，第三次加入稀鹽酸后，固體減少的質(zhì)量=0.63g-0.3g=0.33g，小于0.685g，即此時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng)；所以剩余的0.3g固體即為雜質(zhì)的質(zhì)量，答：2g石灰石樣品中的雜質(zhì)質(zhì)量是0.3g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{2g-0.3g}{2g}$×100%=85%，答：石灰石樣品的純度為85%；
（3）設(shè)能得到二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑
100              44
100g×85%        x
$\frac{100}{100g×85%}=\frac{44}{x}$
解得：x=37.4g，所以可得到固體為100-37.4=62.6g，
答：可得到固體62.6g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)圖表中剩余固體的質(zhì)量，分析每次加入相同稀鹽酸所減少的質(zhì)量即樣品中被反應(yīng)掉碳酸鈣的質(zhì)量，判斷出第四次加稀鹽酸后碳酸鈣完全反應(yīng)，此為本題的突破口．