下列裝置的線(xiàn)路接通后，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，溶液的pH值明顯下降的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：
分析：線(xiàn)路接通后，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，溶液的pH值明顯下降，說(shuō)明該溶液中氫離子濃度增大，溶液的酸性增大，如為電解池，則陽(yáng)極消耗氫氧根離子，陰極氫離子不參加反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：A．該裝置是原電池裝置，H+放電生成氫氣，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置是電解池，Cu+2H2O
 電解 
.
 
Cu（OH）2+H2↑，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．電解食鹽水，生成氫氧化鈉使溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．電解硫酸銅實(shí)質(zhì)是電解水和硫酸銅，水中的氫氧根離子放電使溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)裝置發(fā)生的電池反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色．后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物．其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2，漂白效果會(huì)更好
B、加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C、“無(wú)色化合物”分子中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上
D、品紅屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O．請(qǐng)按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體，C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的方程式是
 
，已知具有刺激性氣味的C氣體和Cl2都能漂白某些有色物質(zhì)，如果將兩種氣體等物質(zhì)的量通入到品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
原因是
 
．如果將兩種氣體非等量通入到水中，為了驗(yàn)證哪種氣體過(guò)量，某興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵溶液     ②氯化亞鐵溶液     ③硫氰化鉀溶液   ④苯酚溶液
⑤品紅溶液        ⑥酸性高錳酸鉀溶液
若Cl2過(guò)量：取適量溶液滴加至盛有
 
（選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入
 
（選填一個(gè)序號(hào)）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：
 
；若C過(guò)量：取適量溶液滴加至盛有
 
（選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：
 
．
（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；C是漂白粉的有效成分，則C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無(wú)色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的方法是
 
（簡(jiǎn)述操作過(guò)程及結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O  Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式
 
．
（2）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．

工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
 
℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為
 
．
（3）“提純”K2FeO4中所包含的操作依次為：溶解、
 
、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，其中K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．則洗滌劑最好選用
 
溶液（填序號(hào)）．
A．H2O  B．CH3COONa、異丙醇C．NH4Cl、異丙醇 D．Fe（NO3）3、異丙醇
（4）上述方法是濕法制備高鐵酸鉀，干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移
 
 mol電子．
（5）我國(guó)學(xué)者提出在濃NaOH溶液（非飽和溶液）中用電化學(xué)方法來(lái)制備高鐵酸鹽，電解裝置如圖3．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極式反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．化合物A、B和C的分子式均為C7H8O2．它們分別在催化劑和一定反應(yīng)條件下加足量的氫，均生成化合物D（C7H12O2）．D在NaOH溶液中加熱反應(yīng)后再酸化生成E（C6H10O2）和F（CH4O）．A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
A+CH3MgI
H2O
M（C8H12O）
濃H2SO4
△
N（C8H10）
已知：R-Br
Mg
無(wú)水乙酸
R-MgBr
生成物N分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，它們的數(shù)目之比為1：1：3，寫(xiě)出下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
、D
 
、M
 
、N
 
．
Ⅱ．鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動(dòng)過(guò)速．合成路線(xiàn)如下：

（1）B在核磁共振氫譜上有
 
種特征峰，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）B的同分異構(gòu)體種類(lèi)很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個(gè)取代基；
②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體．
（4）寫(xiě)出與足量的NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）現(xiàn)僅以有機(jī)物CH3CH=CHCH3為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，用反應(yīng)流程圖表示合成有機(jī)物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過(guò)程．提示：①
②合成路線(xiàn)流程圖示例如下：H2C=CH2
BBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N、O、S、Si是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱
B、SO2和SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與某些酸反應(yīng)
C、N、S的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)
D、N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，且產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

決定主族元素在周期表中的位置的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)
B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
C、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
D、主要化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2 mol
B、也可在酸性條件下用該方法制備Fe3O4納米顆粒
C、反應(yīng)每消耗1mol Fe2+，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
1
6
mol
D、x=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的（　�。�
A、陽(yáng)離子不一定是金屬離子，含陽(yáng)離子的物質(zhì)一定含陰離子
B、陰、陽(yáng)離子相互作用不一定形成離子化合物
C、離子化合物均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，都易溶于水
D、由某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

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