Question

【題目】以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物為原料，設(shè)計兩種制備鐵紅（Fe2O3）的方案，部分產(chǎn)物已略去。

（方案1 ）

（方案2 ）

（1）溶液A所含陽離子有_________________

（2）加入雙氧水的作用是_________________

（3）固體C 的成分是_________________（填化學式）

（4）試劑x可以選擇_________________（填序號）

a.NaOH溶液 b.氨水 c.二氧化碳 d.稀硫酸

（5）用試劑x浸取原料發(fā)生的離子方程式為_________________

Answer 1

【答案】Fe3+、Fe2+、Al3+、H+ 將Fe2+氧化為Fe3+ Fe(OH)3 a Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

【解析】

方案1中，含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的原料中加入稀硫酸，Fe2O3、FeO、Al2O3溶解，分別生成Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3，SiO2不溶解；溶液A中加入雙氧水，將Fe2+氧化為Fe3+；煅燒得鐵紅Fe2O3，則加入試劑X后，生成Fe(OH)3，X可能為氨水、NaOH等；

方案2中，固體D中一定含有鐵元素，則加入X，只能溶解Al2O3，因為Al2O3不溶于弱堿，所以X只能為強堿溶液；固體D中含有Fe2O3、FeO、SiO2，加入稀硫酸后，Fe2O3、FeO溶解，分別生成Fe2(SO4)3、FeSO4，SiO2不溶解；后續(xù)操作與方案1相同。

(1)由以上分析可知，溶液A所含陽離子有Fe3+、Fe2+、Al3+、H+。答案為：Fe3+、Fe2+、Al3+、H+；

(2)加入雙氧水的作用是將Fe2+氧化為Fe3+；答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；

(3)固體C 是由Fe3+與堿反應(yīng)生成，所以其成分為Fe(OH)3；答案為：Fe(OH)3；

(4)通過以上分析，試劑x只能為強堿，可以選擇a；答案為：a；

(5)用試劑x浸取原料時，發(fā)生Al2O3與NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。