下圖是可逆反應X2 + 3Y2
2Z2在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是( )。
| A．t1時，只有正方向反應 |
| B．t2- t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化 |
| C．t2- t3，反應不再發(fā)生 |
| D．t2時，反應未到達限度 |
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（6分）（2012?重慶）在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0
進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯誤的是（ ）
| A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變 |
| B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高 |
| C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變 |
| D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，下列說法正確的是 ( )
| A．左上圖說明正反應為吸熱反應 |
| B．反應達平衡后，增大壓強氣體密度將減小 |
| C．右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動 |
| D．右上圖虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應速率變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（6分）按要求回答下列問題
（1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由圖⑴表示。
在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是 
①鹽酸的濃度 ②鋅片的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
| A．①④ | B．③④ | C．①②③ | D．②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關反應限度的說法錯誤的是
| A．某條件下可逆反應達到限度之前，逆反應速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關 |
| B．煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關反應達到了限度 |
| C．化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率 |
| D．可逆反應的限度不隨反應條件的改變而改變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是
A．反應可表示為3X＋Y 2Z |
| B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1 |
| C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大 |
| D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在生活、生產(chǎn)中為增大反應速率而采取的措施合理的是
| A．食物放在冰箱中 |
| B．塑料制品中添加抑制劑 |
| C．在糕點包裝內放置小包除氧劑 |
| D．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
| B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解 |
C．反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達到平衡時氫氣轉化率增大 |
D．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g） TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的△S<0 |
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一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應的平衡常數(shù)如下表
| 溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常數(shù) | 5×10－4 | 2 | 1.9×10－5 |
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)是0.5查看答案和解析>>
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