下圖是可逆反應X2 + 3Y2 2Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線,下列敘述正確的是( )。
A.t1時,只有正方向反應 |
B.t2- t3,各物質的濃度不再發(fā)生變化 |
C.t2- t3,反應不再發(fā)生 |
D.t2時,反應未到達限度 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
(6分)(2012?重慶)在一個不導熱的密閉反應器中,只發(fā)生兩個反應:
a(g)+b(g)?2c(g);△H1<0
x(g)+3y(g)?2z(g);△H2>0
進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯誤的是( )
A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質的量不變 |
B.等壓時,通入z氣體,反應器中溫度升高 |
C.等容時,通入惰性氣體,各反應速率不變 |
D.等容時,通入z氣體,y的物質的量濃度增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),下列說法正確的是 ( )
A.左上圖說明正反應為吸熱反應 |
B.反應達平衡后,增大壓強氣體密度將減小 |
C.右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動 |
D.右上圖虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應速率變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
(6分)按要求回答下列問題
(1)把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由圖⑴表示。
在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是
①鹽酸的濃度 ②鋅片的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
A.①④ | B.③④ | C.①②③ | D.②③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列有關反應限度的說法錯誤的是
A.某條件下可逆反應達到限度之前,逆反應速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關 |
B.煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變,是因為有關反應達到了限度 |
C.化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率 |
D.可逆反應的限度不隨反應條件的改變而改變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖,下列說法錯誤的是
A.反應可表示為3X+Y2Z |
B.從反應開始到0.4 s時,以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L-1·s-1 |
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,正逆反應速率均增大 |
D.升高溫度,平衡常數(shù)一定增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在生活、生產(chǎn)中為增大反應速率而采取的措施合理的是
A.食物放在冰箱中 |
B.塑料制品中添加抑制劑 |
C.在糕點包裝內放置小包除氧劑 |
D.燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列有關說法正確的是
A.實驗室制氫氣,為了加快反應速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加入鹽酸溶解 |
C.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0平衡時,其他條件不變,升高溫度,再次達到平衡時氫氣轉化率增大 |
D.吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行,則該反應的△S<0 |
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一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,已知該反應的平衡常數(shù)如下表
溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×10-4 | 2 | 1.9×10-5 |
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