【題目】表是25℃時(shí)四種酸的電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

HA

HNO2

H2CO3

Ka

Ka=1.8×10﹣5

Ka=4.9×10﹣10

Ka=4.6×10﹣4

Ka1 =4.1×10﹣7
Ka2 =5.6×10﹣11


(1)用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因
(2)25℃時(shí),向向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO)=5:9,此時(shí)溶液pH=
(3)寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式
(4)25℃時(shí),等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性,溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>
(5)已知HNO2不穩(wěn)定,在稀溶液中也易分解生成NO與NO2 , 某同學(xué)分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中,分別滴加濃醋酸,以此來(lái)鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO2溶液,該方法(填“可行”或“不可行”),理由是
(6)已知NaHCO3溶液中存在HCO3H++CO32 , 加水稀釋時(shí)溶液中的c(H+)將(填“增大”或“減小”)

【答案】
(1)NO2+H2O?HNO2+OH-
(2)5
(3)A+CO2+H2O=HA+HCO3
(4)c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+
(5)可行; NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2,2HNO2=H2O+NO+NO2,HNO2不穩(wěn)定會(huì)分解,使平衡不斷朝生成亞硝酸的方向移動(dòng),可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生,故此方法可行
(6)增大
【解析】解:(1)用離子方程式表示NaNO2溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解溶液呈堿性,方程式為:NO2+H2OHNO2+OH,所以答案是:NO2+H2OHNO2+OH;(2)醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10﹣5= ,已知c(CH3COOH):c(CH3COO)=5:9,則c(H+)=1.8×10﹣5× =1×10﹣5mol/L,則該溶液的pH=5,所以答案是:5;(3)由電離平衡常數(shù)可知,酸性H2CO3>HA>HCO3,所以NaA溶液中通少量CO2的離子方程式為:A+CO2+H2O=HA+HCO3,

所以答案是:A+CO2+H2O=HA+HCO3;(4)25℃時(shí),等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液中,HA的Ka=4.9×10﹣10,所以NaA的水解Kh= >Ka,所以水解大于電離,以水解為主溶液呈堿性,所以離子濃度大小為:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+),所以答案是:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+);(5)醋酸微弱電離出氫離子與NO2結(jié)合成HNO2,而HNO2不穩(wěn)定,在稀溶液中也易分解生成NO與生成紅棕的NO2,

所以答案是:可行,NaNO2+CH3COOHCH3COONa+HNO2,2HNO2=H2O+NO+NO2,HNO2不穩(wěn)定會(huì)分解,使平衡不斷朝生成亞硝酸的方向移動(dòng),可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生,故此方法可行;(6)NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于電離程度,溶液顯堿性,加水稀釋時(shí)溶液堿性減弱,氫離子濃度增大,所以答案是:增大.

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí),掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等,E在短周期元素中第一電離能最小,XD同主族,F在周期表的第八列。

(1)基態(tài)F原子的核外有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;鶓B(tài)F3+的最外層電子排布式是________。

(2)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的排列是_______(填元素符號(hào))。

(3)A、B、D形成BA2D型分子,該分子的空間構(gòu)型為________

(4)BC-B原子的雜化軌道類型是_______,該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____寫出一種與該分子互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______。

(5)E2XE2D相比較熔點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式),原因是__________。

(6)奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體,無(wú)磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______。若晶體密度為dg.cm-3,則晶胞中最近的兩個(gè)B原子的距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】?jī)H根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的是(  )

A

B

C

D

圖示

結(jié)論

HB為弱酸

HF為弱電解質(zhì)

溶解度:AgI<AgCl

正反應(yīng)△H>0


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X核外未成對(duì)電子數(shù)有2個(gè),與其他元素均能形成二元化合物;Y是地殼中含量最多的金屬元素;Z是遺傳物質(zhì)的組成元素之一;W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9;Q基態(tài)原子價(jià)層電子排布中成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同,且成對(duì)電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍。據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)Q的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________________________。

(2)X、Y、Z、W四種元素中,電負(fù)性最大的是_________(填元素符號(hào),下同);同周期元素中,第一電高能介于YZ之間的有__________________。

(3)YW的氯化物熔點(diǎn)高的是______(填化學(xué)式),原因是_____________________;與Z的低價(jià)氯化物互為等電子體的離子是_______(填離子符號(hào))。

(4)咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。常溫下,咖啡因在水中的溶解度為2g,加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大,其原因可能是___________,分子中氮原子的雜化類型有___________________。

(5)已知WX的密度為3.25g/cm3,單元晶胞邊長(zhǎng)481pm,經(jīng)計(jì)算可確定該單元晶胞中含有____個(gè)WX,說(shuō)明在形成晶體時(shí),半徑大的粒子先進(jìn)行了_______方式的堆積,晶胞中距離W最近的X_____個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4xH2O,為測(cè)定x的值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): ①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液,
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4 , 用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4 的體積為10.00mL.
(1)若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),則所測(cè)x的值將(填“偏大”或“偏小”).
(2)x=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后,H濃度為0.3 mol·L1,SO42-濃度為0.4 mol·L1,則混合溶液中Na濃度為

A.0.05 mol·L1B.0.2 mol·L1C.0.5 molD.0.5 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下S2Cl2是橙黃色液體,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味,遇水易水解,并產(chǎn)生酸性懸濁液.下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.為非極性分子
B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2
D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10種元素,完成以下各小題..

 族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 O

C

N

O

Ne

Na

Mg

Al

Si

S

Cl


(1)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)H2SO4與HClO4中,酸性較強(qiáng)的是
(3)NaOH與Al (OH)3中,屬于兩性氫氧化物的是 . 它常用作治療胃酸(含鹽酸)過(guò)多的藥物,該反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水電離出來(lái)的c(H+)的對(duì)數(shù)與NaOH 溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,其pH=3

B. F、H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. 加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,溶液的pH增大

D. G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

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