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20．如圖的有機物，則該有機物可發(fā)生的反應類型有（　�。�
①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解  ⑥氧化  ⑦加聚．
A．①②④⑤⑥B．①②③⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．①②④⑤⑦

分析 由圖可知，該有機物中含有-COOC-、C=C，利用酯、烯烴的性質來分析解答．

解答 解：①含有-COOC-，能發(fā)生水解反應，屬于取代反應，故①選；
②含有碳碳雙鍵，則能發(fā)生加成反應，故②選；
③不存在鹵原子和-OH，則不能發(fā)生消去反應，故③不選；
④不存在-COOH和-OH，則不能發(fā)生酯化反應，故④不選；
⑤含有-COOC-，能發(fā)生水解反應，故⑤選；
⑥含有碳碳雙鍵，則能發(fā)生氧化反應，故⑥選；
⑦含有碳碳雙鍵，則能發(fā)生加聚反應，故⑦選；
故選C．

點評 本題考查有機物的官能團和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確烯烴、酯的性質及該有機物的結構即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．試寫出1mol Br2和1mol反應生成的化合物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（a）標出物質中元素的化合價KClO3+1、NH4NO3-3，+5
（b）配平化學方程式①1C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
    ②1Cu+4HNO3=1Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（c）根據條件寫出化學方程式
③空氣中的氮氣和氧氣在放電的條件下能生成一氧化氮，請寫出該反應的化學方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO
④高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應可制得高純度的硅，同時生成氯化氫2H2+SiCl4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
⑤有酸生成的復分解反應H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有一類有機硅化合物中只含有硅元素和氫元素，叫硅烷，它們的分子組成與烷烴相似，其中有一種結構最簡單的硅烷叫甲硅烷（SiH4），則有關描述不正確的是（　�。�
A．硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2B．甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O
C．甲硅烷的沸點高于甲烷D．甲硅烷的穩(wěn)定性比甲烷強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入3mol/L的鹽酸，生成沉淀的質量與加入鹽酸的體積的關系如圖所示，根據題意回答下列問題：
（1）寫出將NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水時發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++OH-=Mg（OH）2、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（2）a的值為24.3g；
（3）求出原混合物各成分的物質的量（要求寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從植物中提取如圖有機物的合理方法是（　�。�
A．用冷水浸泡B．用乙醚浸泡
C．用熱NaOH溶液浸泡D．高溫灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物A為酯類化合物，在酸性條件下能夠生成B、C、D．

（1）1mol C分別與足量的金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉反應，消耗鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉物質的量之比是4：3：3．
（2）已知F能使溴的CCl4溶液褪色，寫出F的結構簡式：．
（3）寫出D跟氫溴酸加熱反應的化學方程式：CH3CH2CH2CH2OH+HBr$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2CH2Br+H2O．
（4）寫出A的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li．
（2）基態(tài)氮原子的L層軌道排布圖為．
（3）與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子為N2O（寫出一種）．依據價層電子對互斥理論，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構型為平面三角形．
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為離子晶體．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N3-+H2OHN3+OH-；．
（5）N2O沸點（-88.49℃）比NH3沸點（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強．
（6）安全氣囊的設計原理為6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數目之比為1：2．
②鐵晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵．
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA的表達式表示，其中NA為阿伏加德羅常數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl2 11.1g溶于水制成溶液，加入1mol•L-1的AgNO3溶液200mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內有20個中子，求：
（1）Z值是20，A值是40．
（2）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族．
（3）把X的單質放入水中其現象是有氣泡產生，反應的化學方程式是Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

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