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【題目】下列有關CuCl2溶液的敘述中正確的是

A.溶液中存在自由移動的離子：CuCl2Cu2+ + 2Cl－

B.溶液中：c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.用惰性電極電解該溶液時，陽極有黃綠色氣體產生

D.配制CuCl2溶液時，需加入少量稀硫酸抑制其水解

【答案】C

【解析】

A．CuCl2為強電解質，溶于水后完全電離，電離不需通電，正確的電離方程式為：CuCl2=Cu2+ + 2Cl-，A錯誤；

B．CuCl2溶液存在電荷守恒：2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH-)，B錯誤；

C．用惰性電極電解CuCl2溶液時，陽極Cl-放電，2Cl--2e-= Cl2↑，氯氣為黃綠色，則陽極有黃綠色氣體產生，C正確；

D．CuCl2為強酸弱堿鹽，Cu2＋水解生成Cu(OH)2而使溶液變渾濁，為抑制Cu2＋水解且不引入雜質，應加入少量HCl，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組研究含一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結果如圖所示，判斷下列說法不正確的是

A.溫度越高氧化率越大

B.pH越小氧化率越大

C.Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關

D.實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】染料化工企業(yè)產生的廢水中含有高濃度的氨氮(氨和銨鹽)成分，直接排放會造成環(huán)境污染。實驗小組探索下列方法對氨氮廢水進行處理。

（1）實驗室檢測上述廢水中是否含有氨氮的方法是___。

（2）“吹脫”步驟中，在廢水池的底部吹入大量熱氣泡，其目的是___。

（3）“氧化”步驟中加入了微生物，NH3被氧化為N2。反應的化學方程式為___。

（4）“沉淀"步驟中將剩余的NH3·H2O轉化為NH4MgPO46H2O沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為___。NH4MgPO46H2O在農業(yè)生產中具有重要應用價值，其原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A.、都是極性分子

B.KF是離子化合物，HF為共價化合物

C.在和中都存在配位鍵

D.和分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq) ΔH<0，下列有關該平衡體系的說法正確的是（ ）

①升高溫度，平衡逆向移動 ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加

A.①⑥B.①⑤⑥C.②③④⑥D.①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有如下各說法：

①在水中氫、氧原子間的作用力只有共價鍵。

②金屬和非金屬化合形成離子鍵。

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。

④根據電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵。

上述各種說法正確的是( )

A.①②正確B.都不正確

C.④正確，其他不正確D.僅①不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝－301.3kJ/mol；

Ⅱ.3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol。

則CO與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為___________________________________

(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，在500℃時，研究了n(H2)：n(CO)分別為2：1、5：2時CO的轉化率變化情況(如圖1所示)，則圖中表示n(H2)：n(CO)＝2：1的變化曲線為___________(填“曲線a”或“曲線b”)，原因是_______________________________。

(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得CH3OH的產率與溫度的關系如圖2所示。下列說法正確的是____________(填選項字母)。

a.使用催化劑A能加快相關化學反應速率，但催化劑A并未參與反應

b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣，CH3OH的產率降低

c.當2v(CO)正＝v(H2)逆時，反應達到平衡狀態(tài)

(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的，則該溫度下，該反應的平衡常數K＝______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________。

(5)CO與日常生產生活相關。

①檢測汽車尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體，能傳導O2－。則負極的電極反應式為__________________。

②碳酸二甲醋[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學合成原理為4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，裝置如圖3所示：

寫出陽極的電極反應式：________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

(1)膽礬的化學式為___________________。

(2)溶液E為綠色溶液，則試劑X是______________。

(3)步驟I，首先加入溫熱NaOH溶液，作用是_________；－段時間后，再分批加入常溫NaOH溶液，原因是___________。

(4)在步驟II時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。－段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可在a和b間加－個盛有飽和_________溶液的洗氣瓶。

(5)保存FeSO4溶液時，需要滴加少量硫酸溶液，再加入適量_______(填化學式)，防止變質。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇。

（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物。

①當儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、____________。

②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進行的操作是_________________ 。

（2）若錐形瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進行氨的催化氧化，其反應產物為NO和H2O。

①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→C，請寫出B中氨的催化氧化反應方程式____________________________ 。

②裝置B中可能觀察到的現象是_____________________________。

（3）若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體，分液漏斗中盛裝H2SO4溶液，B中盛裝Na2O2固體，可探究SO2氣體與過氧化鈉反應時是否有O2生成。根據氣流方向，裝置的連接順序為：A→D→B→E，根據實驗現象回答問題：

①若將帶余燼的木條靠近E的導管口，木條復燃，SO2表現酸性氧化物的性質，則反應的方程式可能為：____________________；

②若在E的導管口未收集到任何氣體，SO2只表現還原性，則反應的方程式可能為：____________________。

③裝置B中觀察到的現象是__________。

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