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2．向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加人等體積飽和石灰水，則溶液中的c（H+）、c（Na+）、c（HCO3-）（　�。�
A．都增大B．都不變
C．都減小D．有的增大，有的減小

分析 碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO3-?H++CO32-，加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以氫離子濃度也減�。�

解答 解：碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO3-?H++CO32-，加入飽和石灰水溶液后，Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，碳酸氫根離子轉化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以氫離子濃度也減小，溶液的體積增大，所以鈉離子的濃度也減小，故C正確；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡以及鹽類水解知識，側重于學生的分析能力的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．.NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O?Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水
（用必要的化學用語和相關文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH4HSO4中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如圖是0.1mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol/L NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫字母），導致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小；
②20℃時，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1．
（4）室溫時，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�
A．1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水的反應熱是甲烷的燃燒熱
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液CuSO4；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，則X電極的材料是純銅，電極反應式是Cu2++2e-=Cu． Y電極的材料是粗銅，電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）
（2）若X、Y都是惰性電極，一段時間后取出電極，若加入一定質量的Cu（OH）2后的溶液與電解前的溶液完全相同．則寫出電解過程中發(fā)生的反應方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2Cu+2H2SO4；2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，C也是一種金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質，J是一種難溶于水的白色固體，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質的化學式：A：Fe2O3
（2）A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（3）E溶液陽離子的檢驗方法：取樣少許于試管中，加入KSCN溶液無明顯現象，加入氯水變紅色，證明是Fe2+
（4）C轉化為I的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（5）在E的水溶液中通入氯氣的離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用足量CO氣體還原11.52g FeO和Fe2O3，將產生的CO2通入澄清石灰水中，得到18.8g沉淀，求混合物中FeO的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在25℃時，pH值等于1的鹽酸和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．乙烷和氯氣反應可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫．設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl+HCl、ClCH2CH2Cl→CH≡CH+2HCl、CH≡CH+HCl→CH2=CHCl
要求：①反應產生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不產生其他度廢液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗事實陳述正確并且有因果關系的是（　�。�
A．滴加BaC12溶液生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
B．用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應：火焰呈黃色 原溶液中有Na+無K+
C．滴加氯水和CC14，振蕩、靜置．下層溶液顯紫色 原溶液中有I-
D．滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍 原溶液中無NH4+

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