Question

7．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，回答下列問題．

（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質攪拌棒代替，其原因是銅棒易導致熱量的散失．
（3）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是acd
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差              
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度．

Answer 1

分析 （1）儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（2）中和熱測定中盡可能減少熱量的散失，環(huán)形銅質攪拌棒會導致部分熱量散失；
（3）a．保溫、隔熱效果差，會導致散失較多熱量，測定的最高溫度偏低，中和熱偏�。�
b．仰視量筒讀數，會導致量取的氫氧化鈉溶液體積偏大；
c．允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，會導致部分熱量散失，測定結果偏低；
d．量完鹽酸溶液溫度，直接測定氫氧化鈉溶液，會導致溫度計上的部分鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，使氫氧化鈉溶液的初始溫度偏高．

解答 解：（1）儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：環(huán)形玻璃攪拌棒；隔熱，減少熱量散失，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱；
（2）在測定中和熱時，必須做好保溫工作，環(huán)形銅質攪拌棒會導致較多的熱量散失，影響測定結果，
故答案為：銅棒易導致熱量的散失；
（3）a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，導致測定的最高溫度偏小，測定的溫度差偏小，測定結果偏低，故a錯誤；
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，導致量取的氫氧化鈉溶液的體積偏大，若鹽酸過量，反應生成的水的物質的量偏大，放出的熱量偏高，測定的最高溫度偏大，測定結果偏高；若鹽酸不足，則不影響測定結果，故b錯誤；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，導致有部分熱量散失，測定的最高溫度偏小，溫度差偏小，測定結果偏低，故c正確；
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度，導致溫度計上的部分鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，測定的氫氧化鈉溶液的初始溫度偏高，計算出的溫度差偏低，測定結果偏低，故d正確；
故答案為：acd．

點評 本題考查中和熱的測定及反應熱的計算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念、掌握測定中和熱的操作方法，能夠正確分析錯誤操作對測定的中和熱產生的誤差．