18．將11.7g NaCl固體溶于水配成1L 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$、n=$\frac{m}{M}$計(jì)算．

解答 解：n（NaCl）=$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol，溶液體積為1L，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溶液配制的方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀（K2FeO4）在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．圖1是25℃時(shí)K2FeO4在不同pH溶液中濃度的變化情況，圖2是K2FeO4在不同溫度時(shí)溶液濃度的變化情況．

①pH=4.74時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到800min時(shí)平均反應(yīng)速率v（OH-）=0.001375mol•L-1•min-1．
②圖1在800min后，三種溶液中的c（FeO42-）均不再改變．隨著pH的變大，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③圖2在240min后，四種溶液中FeO42-的濃度不再變化，下列說(shuō)法正確的是ad
a．上述反應(yīng)的△H＞0            b．升高溫度，該反應(yīng)pH減小
c．溫度越高，反應(yīng)速率越慢      d．加入鹽酸，F(xiàn)eO42-的濃度減小
④FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖3所示．下列說(shuō)法正確的是
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸變大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
⑤高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
已知：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用是殺菌消毒、吸附懸浮物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置．

請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純?cè)�，回答在下列�?shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B    
（2）從碘水中提取碘C
（3）用自來(lái)水制取蒸餾水A               
（4）分離植物油和水C
（5）與海水曬鹽原理相符的是D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)“操作”、“現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選  項(xiàng)操    作現(xiàn)    象結(jié)   論
A向無(wú)水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液，充分振蕩紫紅色褪去乙醇有氧化性
B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-
C向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列溶液中酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．PH=4B．C（H+）=1×10-3 mol•L-1
C．C（OH-）=1×10-12D．C（H+）/C（OH-）=1012

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）NaClO的電子式是．
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒．
（3）途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（4）途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，回答下列問(wèn)題．

（1）儀器A的名稱(chēng)環(huán)形玻璃攪拌棒；碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是銅棒易導(dǎo)致熱量的散失．
（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是acd
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差              
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后，直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某無(wú)色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、AlO2-、CO32-、Cl-中的一種或幾種．現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+，可能含有Cl-
B．OA段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為2：1或1：2
C．AB段一定生成了氣體
D．BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案