Question

甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。

步驟	操作	現(xiàn)象
Ⅰ	向2 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液	溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出

(1)常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。

①甲同學(xué)認(rèn)為步驟Ⅰ中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯�成了Fe(OH)3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________________________________________________________________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：

Fe3＋＋SO＋________——Fe2＋＋________＋________

乙同學(xué)查閱資料得知：

ⅰ.Fe2＋與反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；

ⅱ.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。

(3)甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟	操作	現(xiàn)象
Ⅱ	用激光筆照射步驟Ⅰ中的紅褐色溶液	出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”

甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯�成了Fe(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是________________________________________________________________________。

(4)為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟	操作	現(xiàn)象
Ⅲ	向1 mol·L－1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2	溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ	用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液	沒有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”

①經(jīng)檢驗(yàn)步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋選用的試劑是________(填字母)。

a．K3[Fe(CN)6]溶液

b．KSCN溶液

c．KMnO4溶液

②已知H2SO3是弱酸，請結(jié)合電離方程式說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因：________________________________________________________________________。

(5)結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確。

Answer 1

答案　(1)<

(2)①Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，加入Na2SO3后，c(H＋)減小，平衡正向移動(dòng)，生成的Fe(OH)3增多

②2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋

(3)FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”

(4)①a

②H2SO3??H＋＋HSO；HSO??H＋＋SO，SO與被還原生成的Fe2＋結(jié)合為FeSO3，與剩余的FeCl3溶液混合而呈現(xiàn)紅褐色