16．公安部門(mén)檢查指紋的一種方法是在留有指紋的白紙上噴涂一種“藥液”，干燥后再用強(qiáng)光照射就會(huì)顯現(xiàn)黑色指紋．產(chǎn)生這種現(xiàn)象是因?yàn)橹讣y中留有少量（　�。�
A．食鹽B．油脂C．氨基酸D．蛋白質(zhì)

分析 指紋的汗液中含有水分、氯化鈉和蛋白質(zhì)等，其中氯化鈉遇硝酸銀生成白色的氯化銀沉淀，經(jīng)光照分解生成單質(zhì)銀，據(jù)此分析．

解答 解：汗液中含有代謝產(chǎn)物氯化鈉及一些油脂，故設(shè)法提取指紋的方法是：用AgNO3溶液噴灑在留有指紋的物體上可發(fā)生反應(yīng) AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 然后對(duì)物品進(jìn)行熱處理，氯化銀受熱分解，在物品上出現(xiàn)黑色斑跡，指紋就顯現(xiàn)出來(lái)了．故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了汗液中的成分和氯離子的檢驗(yàn)，難度不大，應(yīng)注意的是氯化銀見(jiàn)光易分解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（　�。�
A．圖所示是犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法
B．a為電源正極
C．電子流向：a→鐵閘門(mén)，輔助電極→b
D．輔助電極上的反應(yīng)：O2+2H2O+4e→4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)B．金屬鈉露置于空氣中
C．加熱氫氧化鐵固體D．氯氣通入冷的消石灰中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率N2+3H2?2NH3其中代表同一反應(yīng)速率的是（　�。�
①υ（N2）=0.015mol•L-1•min-1
②υ（NH3）=0.09mol•L-1•min-1
③υ（H2）=0.045mol•L-1•min-1
④υ（H2）=0.125mol•L-1•min-1．
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是（　　）
①離子化合物中一定含有金屬元素，共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素
②離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵
③共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，一定不含非極性共價(jià)鍵
④由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物       
⑤單質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵．
A．①⑤B．②C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．車(chē)輛碰撞瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火，使其中的粉末分解釋放出大量保護(hù)氣形成安全氣囊．經(jīng)分析確定氣囊中粉末含有Na、Fe、N、O四種元素．
（1）鐵元素在周期表中位置第四周期VIII族，氧原子最外層電子排布式為2s22p4．
（2）上述主族元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Na+（寫(xiě)微粒符號(hào)）；氣態(tài)氫化物之間發(fā)生反應(yīng)的相關(guān)方程式為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）氣囊粉末中能釋放出保護(hù)氣的化合物由兩種短周期元素組成，且2mol 該物質(zhì)分解可產(chǎn)生3mol非金屬單質(zhì)和2mol 金屬單質(zhì)．該化合物的化學(xué)式為NaN3，晶體類(lèi)型是離子晶體．
（4）下列能用于判斷氮、氧兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是ad（填序號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性     b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱
c．單質(zhì)沸點(diǎn)高低                 d．在氮氧化物中，氧顯負(fù)價(jià)，氮顯正價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．H2O2是綠色氧化劑，且酸性介質(zhì)下由更強(qiáng)的氧化性，易溶于水顯弱酸性，常溫下K1=1×10-12，K2=1×10-25，回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下水的電離平衡的常數(shù)K約為56×10-14，K、K1、K2從大到小順序?yàn)镵1＞K＞K2；
（2）在硫酸亞鐵存在條件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化為苯酚（C6H5OH），反應(yīng)后的混合物經(jīng)過(guò)分液、蒸餾得到苯酚，理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O21mol，實(shí)際消耗大于理論用量的主要原因是苯酚不穩(wěn)定易被氧化
（3）K4[Fe（CN）6]（黃色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黃綠色溶液）與一定量H2O2組成的混合物，用酸或堿調(diào)節(jié)混合溶液的pH，會(huì)出現(xiàn)黃色、黃綠色交替變化，按照從酸性至堿性的順序，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是溶液由黃綠色變?yōu)辄S色；
（4）工業(yè)用H2O2除去廢水中的Cl2，氧化產(chǎn)物是O2；與SO2除Cl2相比，其優(yōu)點(diǎn)是過(guò)量除雜試劑H2O2不會(huì)排出有毒氣體，且廢水酸性較弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向容積恒為5L的密閉容器中加入5mol SO2、2.5mol O2和0.5mol SO3，在500℃的溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3經(jīng)過(guò)amin后SO3的物質(zhì)的量穩(wěn)定于4.5mol而不變．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SO3的物質(zhì)的量為4.5mol的狀態(tài)為平衡狀態(tài)
B．O2的平均反應(yīng)速率為0.4amol•（L•min）-1
C．SO2和O2的反應(yīng)百分率相等
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（SO32-）=0.5 mol•L-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
C．強(qiáng)堿性溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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