12．已知反應(yīng)：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3
利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H4的反應(yīng)焓變?yōu)?△H1+3△H2-2△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

分析 由①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3
結(jié)合蓋斯定律可知，①×2+②×3-③×2可得4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），以此計(jì)算．

解答 解：由①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3
結(jié)合蓋斯定律可知，①×2+②×3-③×2可得4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），
則△H4=2△H1+3△H2-2△H3，
故答案為：2△H1+3△H2-2△H3．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系、蓋斯定律應(yīng)用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意焓變的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．部分短周期元素的有關(guān)信息如表所示
元素代號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍
R與T 同一族
LL2+與T2-的核外電子數(shù)相等
Z元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期
根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Z
C．Z與T形成的化合物具有兩性
D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．在2L的容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，
（1）5min時(shí)，剩余N2O5的物質(zhì)的量；
（2）前5min，v（NO2）為多少；
（3）5min時(shí)，N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ•mol-1348413436358750463
反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的焓變△H=-178kJ/mol，△S＜0（填＞，＜，=）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量，請根據(jù)題意，用下列選項(xiàng)的字母代號填空．
①造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是B；
A、O2        B、CO2        C、SO2      D、NO2
②以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致酸雨的形成，形成這類酸雨的主要物質(zhì)是C；
A、N2        B、CO2        C、SO2      D、NO2
③水體污染加劇了水資源的短缺．處理含有Hg2+等重金屬離子的廢水常用的一種方法是A
A．沉淀法        B、中和法        C、過濾法      D、混凝法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．可持續(xù)發(fā)展需要注意“環(huán)境保護(hù)”和“節(jié)約能源”．
①“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用．生活中廢棄的塑料袋、廢紙等屬于D．
A．鹽類            B．糖類          C．無機(jī)物        D．有機(jī)物
②某污水處理廠處理含酸性物質(zhì)、泥沙等的污水時(shí)，常先加入混凝劑，經(jīng)曝氣、沉砂后，再加入熟石灰處理，加入熟石灰的目的是中和酸性物質(zhì)．
③氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出Cl原子，Cl原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
Cl+O3→ClO+O2      O3$\stackrel{紫外線}{→}$O+O2 ClO+O→Cl+O2
綜合上述信息分析，少量氟氯代烷能破壞大氣臭氧層的原因是氟氯代烷分解出Cl原子，Cl原子在整個(gè)反應(yīng)過程中起了催化劑作用，加速臭氧的分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗(yàn)證SO2既有氧化性又有還原性的實(shí)驗(yàn)．可選用的儀器如圖所示：
可選用的試劑：①鹽酸，②濃硫酸，③溴水，④Na2SO3固體，⑤FeS固體，⑥品紅溶液，⑦氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
（1）按SO2氣流方向，選用上述儀器組合成整套裝置，正確的連接順序是（用數(shù)字表示、可重復(fù)使用）（1）→（3）→（4）→（5）→（6）→（3）．
（2）上述A-C裝置中，應(yīng)加入的試劑（從①～⑦中選取編號填空）是A①③、B①④、C②或⑥．
（3）請寫出裝置中的反應(yīng)方程式．
A中：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑；B中：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2．
（4）表現(xiàn)SO2氧化性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的D裝置（填A(yù)-D），實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置內(nèi)壁上有淡黃色的固體析出和液滴生成，寫出該裝置中的反應(yīng)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（5）表現(xiàn)SO2還原性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的C裝置（填A(yù)-D），實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色，寫出該裝置中的反應(yīng)方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（6）為了防止污染空氣，在裝置D的出氣口應(yīng)該裝置D的出氣管應(yīng)連接盛有NaOH溶液的C裝置3口．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．高鐵酸鉀是一種暗紫色、有金屬光澤的粉末狀晶體，其化學(xué)式為K2FeO4作為一種新型高效綠色水處理劑．其殺菌機(jī)理是通過強(qiáng)烈的氧化作用，破壞細(xì)菌的某些結(jié)構(gòu)（如細(xì)胞壁、細(xì)胞膜）起到殺死菌體的作用，工業(yè)上常采用NaClO氧化Fe（NO3）3來生產(chǎn)．其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為：1：1．
（2）已知流程圖中“氧化”步驟，HC1調(diào)pH后溶液依然顯堿性，寫出流程圖中“氧化”的化 學(xué)反應(yīng)方程式3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，則該溫度下K2FeO4的溶解度＜Na2FeO4溶解度（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）流程圖中“過濾”后需要增加洗滌操作，檢驗(yàn)Na2FeO4是否洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液少許于試管，滴加硝酸銀和稀硝酸溶液，若沒有白色沉淀生成，說明已經(jīng)洗干凈，否則沒有洗凈．
（4）在“提純”粗K2FeO4的過程中采用  方法，用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是降低K2FeO4的溶解度，減小應(yīng)溶解導(dǎo)致的損失．
（5）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3的質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaCIO濃度對K2FeO4生成率的影響．

工業(yè)牛產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)攝濃度之比為6：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z=nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：（綠礬化學(xué)式為FeSO4•7H2O）
綠礬$→_{酸性介質(zhì)}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS
在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度=n（OH-）/3n（ Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質(zhì)的量．試回答下列問題．
（1）在綠礬中加人酸性介質(zhì)的NaCIO3目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“蒸發(fā)”時(shí)用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒
（3）SPFS溶于水后并與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體 能吸附水中的懸浮物來凈化水．
（4）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過量的BaCI2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g．向上述濾液中加人NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g．該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為 14.29%．
（5）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式Fe7（OH）3（SO4）9•11H2O（寫出計(jì)算過程）．

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同步練習(xí)冊答案