X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y的元素符號(hào)是 。

（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在 個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 ，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是 。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。

（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016浙江寧波效實(shí)中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學(xué)方程式：aX（g）＋3Y（g）bZ（g） △H<0 。現(xiàn)在2L的密閉容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，當(dāng)Y的物質(zhì)的量減少0.75mol時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)：此時(shí)X、Z的濃度分別是0.2mol/L和0.5mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為

A．800 B．5/4

C．35 D．20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省煙臺(tái)市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

海水是巨大的資源寶庫(kù)。下圖是人類(lèi)從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問(wèn)題：

（1）操作A是______________(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。要知道海水曬鹽的過(guò)程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡(jiǎn)易方法是__________________。

a．分析氯化鈉含量 b．測(cè)定溶液密度 c．觀察是否有沉淀析出

（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_________(選填編號(hào))。

a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸鈉溶液

（3）操作C是______________；上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是_________________。

（4）上圖中虛線框內(nèi)流程也可用

Br2與Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

（5）已知苦鹵的主要成分如下：

理論上，1 L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省威海市乳山市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以下是利用主要成分為Cu2S和Fe2O3的工業(yè)廢棄固體（其他成分不參與反應(yīng)）制備有關(guān)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）氣體X的化學(xué)式為 。

（2）加入鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H++FeFe2++H2↑、 。

（3）常溫下，固體D、O2和稀硫酸混合后幾乎不反應(yīng)，而加少量綠礬后隨即發(fā)生反應(yīng)。已知FeSO4對(duì)此反應(yīng)起催化作用，則催化過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、 。

（4）除雜時(shí)需先加合適的氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，再加試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH以除去Fe3+，則氧化劑及試劑Y可以是 （填編號(hào)）。

a．H2O2、CuO b．HNO3、Cu(OH)2

c．KMnO4、CuCl2 d．漂白粉、CuCO3

（5）無(wú)水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同氣體可能為SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種�，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并計(jì)算各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式（已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解）。

①儀器C的名稱是 。

②組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)椋?/p>

①→⑨→⑩→⑥→⑤→ → → → →②（填接口序號(hào)）。儀器F的作用是 。

③若某小組稱取6．4g無(wú)水CuSO4,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C增加的質(zhì)量為3．84g，量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積224mL，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．乙烯、乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．通過(guò)乙烷的取代反應(yīng)或乙烯的加成反應(yīng)都可以制取純凈的氯乙烷

C．乙烯、環(huán)己烷都屬于烴類(lèi)，它們通式相同，但它們不互為同系物

D．烯烴完全燃燒時(shí)，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高一上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)C、E分別為 、 。（填名稱）

（2）反應(yīng)①可選用不同的A進(jìn)行，若反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為 。

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)F、G的混合溶液中F的金屬陽(yáng)離子。（寫(xiě)出試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱附屬中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．反應(yīng)H2(g） + I2 (g） 2HI(g） 達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，體系顏色加深

C．反應(yīng)CO(g）＋NO2(g） = CO2(g）＋NO(g） ΔH<0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+

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