7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
選項(xiàng)相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說(shuō)法
A1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中CH3COO-數(shù)目為NA
BNa2O和Na2O2的混合物共1mol陰離子數(shù)目可能為1.5NA
C向含2mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D3.0g由淀粉和葡萄糖組成的混合物中所含的碳原子數(shù)為0.1NA
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據(jù)溶液的電中性來(lái)分析；
B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成；
C、開(kāi)始時(shí)鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，當(dāng)硫酸變稀后，鋅和氫離子反應(yīng)；
D、淀粉和葡萄糖的最簡(jiǎn)式不同．

解答 解：A、溶液中電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），該溶液顯中性，則c（H+）=c（OH-），故c（Na+）=c（CH3COO-），n（Na+）=n（CH3COO-）=1 mol，即CH3COO-數(shù)目為NA，故正確；
B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1 mol Na2O和Na2O2的混合物，無(wú)論二者比例如何，所含陰離子數(shù)目均為NA，故B錯(cuò)誤；
C、2 mol H2SO4能反應(yīng)完全，先發(fā)生反應(yīng)Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O，2 mol H2SO4轉(zhuǎn)移2 mol電子，后發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4（�。�ZnSO4+H2↑，1 mol H2SO4轉(zhuǎn)移2 mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA～4NA，故C錯(cuò)誤；
D、淀粉和葡萄糖的最簡(jiǎn)式不同，故所含碳原子數(shù)不是0.1NA，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)．南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國(guó)云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高．據(jù)估計(jì)我國(guó)患者大約有1000萬(wàn)人．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽，我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B
A．胰島素       B．甲狀腺激素       C．生長(zhǎng)激素       D．雄性激素
（2）長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患C
A．甲狀腺亢進(jìn)      B．佝僂病      C．地方性甲狀腺腫      D．糖尿病
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1．能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．
（4）已知KIO3可用電解方法制得．總反應(yīng)化學(xué)方程式為：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．在某溫度下．若以12A的電流強(qiáng)度電解KI溶液10min．理論上可得標(biāo)況下氫氣0.837L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的是（　　）
A．隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
C．隨著原子序數(shù)的遞增，僅有元素的化合價(jià)出現(xiàn)周期性的變化
D．元素性質(zhì)的周期性變化是僅指原子半徑的周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中互為同系物的是 （　　）
A．甲醇、乙二醇B．丙三醇、乙二醇C．甲醚、乙醇D．甲醇、2-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
B．光導(dǎo)纖維和石英玻璃主要成分都是二氧化硅
C．過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液，最終無(wú)沉淀產(chǎn)生
D．硅膠疏松多孔，可用作催化劑的載體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．芫荽酮B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．每個(gè)分子中有2個(gè)手性碳原子
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1 mol該物質(zhì)最多可與含2 mol NaOH的水溶液反應(yīng)
D．分子中有3種含氧官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．DIDP常溫下為液體，工業(yè)上常用作樹(shù)脂或塑料增塑劑，密度約為0.966g•cm-3，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，制備鄰苯二甲酸二異癸酯（DIDP）的主要操作步驟如下（夾持和加熱裝置已略去）：
①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入0.05g鈦酸四異丙酯（）、95.7g異癸醇及鄰苯二甲酸酐；
②攪拌，升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時(shí)；
③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出，抽濾；
④濾液先用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液，得到粗產(chǎn)品；
⑤將粗產(chǎn)品加入蒸餾裝置，減壓蒸餾，獲得成品．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入鈦酸四異丙酯的作用為催化劑．
（2）步驟②中升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時(shí)的目的是使反應(yīng)充分進(jìn)行；判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是分水器中的水不再增加．
（3）步驟③抽濾時(shí)用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有布氏漏斗、吸濾瓶．
（4）步驟④中分液時(shí)，得到粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作為從分液漏斗下端放出粗產(chǎn)品于燒杯中．
（5）步驟⑤中減壓蒸餾的目的是降低沸點(diǎn)，防止高溫下發(fā)生副反應(yīng)，致使產(chǎn)品不純．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．利用海水不經(jīng)化學(xué)變化即可制得食鹽和淡水
B．在新裝修的居室里放置數(shù)盆清水，可有效地吸收房間中釋放的甲醛、苯等有害氣體
C．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯燃燒時(shí)，聚乙烯產(chǎn)生的二氧化碳多
D．石油分餾可獲得乙酸、苯等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室若配制500mL 0.92mol/L的稀硫酸，需用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少mL？

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