分析 (1)根據(jù)酸的pH大小計(jì)算氫離子濃度,得到結(jié)果;
(2)pH=12的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.01mol/L,pH=2的鹽酸,c(H+)=0.01mol/L,酸堿混合后,pH=11,則堿過(guò)量,剩余的c(OH-)=0.001mol/L,以此來(lái)計(jì)算;
(3)pH為12的氨水和pH為2 的鹽酸等體積相混合,氨水會(huì)剩余,據(jù)此回答;
(4)常溫,0.01mol•L-1硫酸溶液中c(H+)為0.02mol/L,根據(jù)水的離子積表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算.
解答 解:(1)pH=2的鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,pH=l的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,二者c(H+)之比為1:10,故答案為:1:10;
(2)設(shè)Ba(OH)2溶液的體積為x,鹽酸的體積為y,pH=12的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.01mol/L,pH=2的鹽酸,c(H+)=0.01mol/L,
酸堿混合后,pH=11,則堿過(guò)量,剩余的c(OH-)=0.001mol/L,
則$\frac{0.01x-0.01y}{x+y}$=0.001mol/L,
解得x:y=11:9,故答案為:11:9;
(3)pH為12的氨水其濃度大于0.01mol/L,pH為2 的鹽酸其濃度等于0.01mol/L,將二者等體積相混合,氨水會(huì)剩余,所以溶液顯示堿性,故答案為:堿;
(4)常溫,0.01mol•L-1硫酸溶液中c(H+)為0.02mol/L,根據(jù)水的離子積表達(dá)式,水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等為$\frac{1{0}^{-14}}{0.02}$mol/L=5×10-13mol•L-1.
故答案為:5×10-13mol•L-1.
點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合pH的計(jì)算知識(shí),注意pH與濃度的換算是關(guān)鍵,水的離子積的有關(guān)計(jì)算是一個(gè)重點(diǎn),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
序號(hào) | 氫氧化鋇的體積/mL | 硫酸氫鈉的體積/mL | 溶液的pH |
① | 33.00 | 0.00 | 8 |
② | 33.00 | x | 7 |
③ | 33.00 | 33.00 | 6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | $\frac{m-n-2}{w•m}$mol | B. | $\frac{w(m-n)}{n}$mol | C. | $\frac{w}{n}$(m-n-2)mol | D. | $\frac{w}{m}$(m-n+2)mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
序號(hào) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 22.10 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO${\;}_{3}^{2-}$+H2SiO3 | |
B. | 澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2═Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
C. | 硅與氫氟酸的反應(yīng):Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑ | |
D. | 二氧化硅溶于燒堿溶液中:SiO2+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | (CN)2和NaOH溶液反應(yīng):(CN)2+2OH-═CN-+CNO-+H2O | |
B. | MnO2和HCN反應(yīng):MnO2+4HCN═Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O | |
C. | 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN═2KI+(CN)2 | |
D. | 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-═2Cl-+(CN)2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 當(dāng)△H為負(fù)值時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
B. | 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物具有的能量無(wú)關(guān) | |
C. | 反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) | |
D. | 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 |
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