9．下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．HFC．CH3COONH4D．CO2

分析 電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)為：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此即可解答．

解答 解：A．氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水溶液中能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不選；
B．氫氟酸為弱酸，在水溶液中能夠部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B選；
C．醋酸銨為鹽，在水溶液中能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C不選；
D．二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，注意明確強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別為能否完全電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．米格列奈是一種非磺脲類胰島素促分泌的藥物，對(duì)于治療糖尿病具備作用時(shí)間快、藥效高、給藥靈活和安全性能高等優(yōu)點(diǎn)．它可由苯甲醛（A）為原料合成，部分合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物C中含氧官能團(tuán)為酯基、羧基（填名稱）．
（2）由B→C、F→G的反應(yīng)類型依次為加成、取代．
（3）D和E發(fā)生取代反應(yīng)生成F的同時(shí)有HCl生成，則E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）X （）為C的同系物，寫出符合下列條件的X的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或或（以上一種即可）．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)，但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．Ⅱ．核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰．
（5）已知：①    ②
根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．關(guān)于溶液中的計(jì)算
（1）pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為：1：10
（2）常溫，將pH=12的Ba（OH）2溶液a L和pH=2的鹽酸b L混合后pH=11，則a：b的值為11：9
（3）常溫，pH為12 的氨水和pH為2 的鹽酸等體積相混合，則混合液呈堿性
（4）常溫，0.01mol•L-1硫酸溶液中由水電離出的c（H+）為5×10-13mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（OH-）=0.1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì)）．試計(jì)算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量0.01mol．
（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．要使含有鹽酸的氯化鋇溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，最好加入下列物質(zhì)中的（　�。�
A．氨水B．氫氧化鋇C．純堿D．碳酸鋇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列變化會(huì)放出熱量的是（　�。�
A．干冰升華B．雪融化C．硝酸銨溶于水D．鐵粉和硫粉反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用．
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室配置FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止Fe3+的水解．
（2）某指示劑（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）═H++Z-（藍(lán)色）．在堿性溶液中該指示劑試液呈藍(lán)色；要使該指示劑試液呈紅色，可加入酸．
（3）工業(yè)制硫酸時(shí)，為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3，采取的措施是用足量的氧氣．
（4）合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是cd（選填編號(hào)）．
a．升溫至500℃左右                  b．使用催化劑
c．加壓至20～50MPa                  d．將氨及時(shí)液化分離．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO（m＞n）組成的混合氣體，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽（NaNO3和NaNO2）進(jìn)入溶液，則X的值至少是（　　）
A．$\frac{m}{a}$molB．$\frac{2m}{3}$molC．（m+n）molD．$\frac{2（m+n）}{3a}$mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA個(gè)
B．11.2 L NH3中所含的原子數(shù)為2NA
C．2.4g金屬鎂變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA個(gè)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案