Question

3．下列操作中，能使電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，向右移動且溶液呈酸性的是（　�。�

• A． 向水中加入KHSO₄溶液
• B． 將水加熱到100℃，使pH=6
• C． 向水中加入Na₃PO₄溶液
• D． 向水中加入ZnSO₄固體

Answer 1

分析 加熱或加入含有弱離子的鹽都促進水電離，溶液呈酸性，說明溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），據此分析解答．

解答 解：A．向水中加入NaHSO₄溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子抑制水電離，不符合題意，故A錯誤；
B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，但溶液中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，不符合題意，故B錯誤；
C．向水中加入Na₃PO₄溶液，磷酸根離子水解而促進水電離，導致溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，所以不符合條件，故C錯誤；
D．向溶液中加入ZnSO₄固體，鋅離子水解而促進水電離，但溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，符合題意，故D正確；
故選D．

點評 本題以鹽類水解為載體考查水的電離影響因素，明確水電離原理是解本題關鍵，不能根據溶液中pH判斷溶液酸堿性，要根據c（H⁺）、c（OH^-）相對大小判斷，為易錯點，題目難度不大．