Question

20．（1）當(dāng)把兩種水（D₂O、H₂O）混在一起，則混合后溶液中存在的分子為D₂O、H₂O、HDO，存在的陽離子為D₃O⁺、H₃O⁺、H₂DO⁺、HD₂O⁺（寫成水合的形式），存在的陰離子有2種．
（2）液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NH₃?NH${\;}_{4}^{+}$+NH${\;}_{2}^{-}$．對該體系的說法中正確的是AC．
A．一定溫度下，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）與c（NH${\;}_{2}^{-}$）的乘積為一常數(shù)
B．液氨的電離達到平衡時，c（NH₃）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（NH${\;}_{2}^{-}$）
C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）總是與c（NH${\;}_{2}^{-}$）相等
D．液氨中含有NH₃、NH${\;}_{4}^{+}$、NH${\;}_{2}^{-}$、H₂O、NH₃•H₂O等微粒．

Answer 1

分析 （1）水的電離是可逆的，水電離生成氫離子和氫氧根，氫離子和氫氧根結(jié)合生成水；
（2）A．液氨中 c （NH₄⁺）與 c （NH₂^-）的乘積只與溫度有關(guān)；
B．液氨電離達到平衡狀態(tài)時，c （NH₄⁺ ）=c （NH₂^- ）小于c （NH₃ ）；
C．只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨中c （NH₄⁺ ）=c （NH₂^- ）；
D．液氨中也存在著微弱的電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．

解答 解：（1）水的電離是可逆的，水電離生成氫離子和氫氧根，氫離子和氫氧根結(jié)合生成水，溶液中存在的分子為D₂O、H₂O、HDO；存在的陽離子為D₃O⁺、H₃O⁺、H₂DO⁺、HD₂O⁺；存在的陰離子有OH^-、OD^-，故答案為：D₂O、H₂O、HDO；D₃O⁺、H₃O⁺、H₂DO⁺、HD₂O⁺；2；
（2）A．一定溫度下，液氨中c（NH₄⁺）與c（NH₂^-）的乘積就是該平衡的平衡常數(shù)，故A正確；
B．液氨的電離達到平衡時，有 c（NH₂^-）=c（NH₄⁺），但不一定與c（NH₃）相等，故B錯誤；
C．c（NH₄⁺）和c（NH₂^-）按1：1生成，故只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH₄⁺）總是與c（NH₂^-）相等，故C正確；
D．從電離平衡中可以看出液氨中含有NH₃、NH₄⁺和NH₂^-幾種粒子，不存在H₂O、NH₃•H₂O，故D錯誤．
故答案為：AC．

點評 本題考查了電離平衡的特征、粒子種類的判斷、平衡常數(shù)等，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．