12．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4.1mol A的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)換出11.2L（標(biāo)準狀況下）氫氣，這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同原子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）A是Na，B是Al，C是Cl．（填元素符號）
（2）寫出B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別跟C的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的還原性強．（填“強”或“弱”）

分析 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，則三元素位于同一周期，1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準狀況下）氫氣，設(shè)A的化合價為x，由電子守恒可知，1mol×x=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2，解得x=1，即A的最外層電子數(shù)為1，又A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為Na；而B的核電荷數(shù)比A大2，則B為Al；C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4，故C為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，則三元素位于同一周期，1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準狀況下）氫氣，設(shè)A的化合價為x，由電子守恒可知，1mol×x=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2，解得x=1，即A的最外層電子數(shù)為1，又A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為Na；而B的核電荷數(shù)比A大2，則B為Al；C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4，故C為Cl．
（1）由上述分析可知，A為Na，B為Al，C為Cl，故答案為：Na；Al；Cl；
（2）B最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3，C的氣態(tài)氫化物為HCl，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）金屬性Na＞Al，故單質(zhì)還原性Na＞Al，故答案為：強．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是利用電子守恒來計算A的化合價進而推斷A元素，需要學(xué)生熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題．下列實驗問題處理方法正確的是（　　）
A．做氫氣還原氧化銅的實驗時先加熱再通氫氣
B．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
C．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用NaOH溶液洗滌
D．實驗室制取氣體時應(yīng)先檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．
（1）利用NH2OH的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
從氧化產(chǎn)物看，用羥胺作還原劑的優(yōu)點是對環(huán)境無污染，對溶液不會引入新的雜質(zhì)．
（2）NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3相似，NH2OH的水溶液中主要離子有NH3OH+、OH-（填離子符號）．
（3）某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，其水溶液顯酸性．該物質(zhì)是NH4NO3（填化學(xué)式）．
（4）制備NH2OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示，回答以下問題：

①i步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2．
②iii步驟中，X為BaCl2（填化學(xué)式）．
③若要使濾液Y中SO42-、SO32-濃度均小于1.0×10-5 mol•L-1，溶液中Ba2+濃度應(yīng)不小于5.0×10-5mol•L-1．[已知Ksp（BaSO3）=5.0×10-10，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]
（5）用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH．寫出其陽極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）當(dāng)把兩種水（D2O、H2O）混在一起，則混合后溶液中存在的分子為D2O、H2O、HDO，存在的陽離子為D3O+、H3O+、H2DO+、HD2O+（寫成水合的形式），存在的陰離子有2種．
（2）液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NH3?NH${\;}_{4}^{+}$+NH${\;}_{2}^{-}$．對該體系的說法中正確的是AC．
A．一定溫度下，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）與c（NH${\;}_{2}^{-}$）的乘積為一常數(shù)
B．液氨的電離達到平衡時，c（NH3）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（NH${\;}_{2}^{-}$）
C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）總是與c（NH${\;}_{2}^{-}$）相等
D．液氨中含有NH3、NH${\;}_{4}^{+}$、NH${\;}_{2}^{-}$、H2O、NH3•H2O等微粒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）25℃，有pH=12的氫氧化鈉溶液100ml，欲使它的pH降為11．如果加蒸餾水應(yīng)加入900ml；如果加入0.008mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)加入100ml．
（2）25℃，pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性．（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（3）已知相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（4）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在氯化氫氣流中加熱脫水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．元素周期表中我們把18個縱行共分為16個族，其中7個主族，7個副族，一個零族，一個VIII族．主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系主族序數(shù)=最外層電子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速、易行的方法：

首先檢查制取氧氣裝置的氣密性，然后按圖所示連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形導(dǎo)管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形導(dǎo)管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮．
試回答以下問題：
（1）由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于電化學(xué)腐蝕．如果用外加電流的陰極保護法防止鐵生銹，鐵應(yīng)該接電源的負極．
（2）儀器A的名稱為球形干燥管，其中裝的藥品可以是堿石灰（或無水氯化鈣），其作用是干燥O2．
（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為①與O2接觸、②與水接觸．決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣濃度．
（4）查資料可知，鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O，請寫出吸氧腐蝕得到Fe（OH）2后，繼續(xù)生成鐵銹的兩個化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)做Na、Mg、Al元素金屬性遞變規(guī)律實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中D．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
（1）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號）
實驗內(nèi)容①②③④
實驗現(xiàn)象（填A(yù)-D）
（2）寫出實驗①、②對應(yīng)化學(xué)方程式
實驗①；Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑
實驗②；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）實驗結(jié)論：第三周期的金屬性：Na＞Mg＞Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取1 mol．L-lCH3 COOH溶液，點在廣范pH試紙中部，與標(biāo)準比色卡對照，測得其pH為3.5
B．用玻璃棒蘸取皂化反應(yīng)后的混合液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩、靜置，若有油滴浮在液面上，說明反應(yīng)液中油脂已完全水解
C．取5 mL SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，加入鹽酸，沉淀消失
D．取5 mL 0.1 mol•L-1KI溶液，加入0.1 mol•L-l FeCl3溶液1 mL，充分反應(yīng)后繼續(xù)加入2mLCCl4，振蕩、靜置后取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色

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同步練習(xí)冊答案