實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極 Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣

正極 PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O

今若制得Cl2 0.050摩，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（）

    A．             0.025摩            B． 0.050摩         C． 0.10摩   D． 0.20摩


考點(diǎn)：  電解原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  根據(jù)電解過程中電荷守恒找出氯氣和硫酸的關(guān)系式，根據(jù)氯氣計(jì)算硫酸的消耗量．

解答：  解：設(shè)生成0.050摩氯氣需轉(zhuǎn)移的電子為xmol．

   2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

      2mol  1mol

      x     0.050mol  

解得x=0.1mol，

設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol，

放電時(shí)，鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為：

PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O    轉(zhuǎn)移電子

                     2mol       2mol

                     y         0.1mol

y=0.1

所以消耗硫酸  0.1mol．

故選：C．

點(diǎn)評(píng)：  本題以電解池為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)過程中電荷守恒是解本題的關(guān)鍵．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：

①Cl2+2KI=2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）

    A．                                 Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B． Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

    C．                                 Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 D． Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


全球近140個(gè)國家將根據(jù)簽署的《國際防治汞污染公約》，在2020年前禁止生產(chǎn)和出口含汞產(chǎn)品，如電池、熒光燈、化妝品、溫度計(jì)、血壓計(jì)等，分析如圖判斷關(guān)于汞元素的相關(guān)信息正確的是（　�。�

　

A．

汞的化學(xué)式為Hg

B．

汞原子的質(zhì)量為200.6g

　

C．

汞原子的中子數(shù)是80

D．

汞為非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

    B． 升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

    C． 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

    D． 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


燒杯A中盛放0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol•L﹣1的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

    A． A為電解池，B為原電池

    B． Fe電極發(fā)生還原反應(yīng)

    C． 當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體，B燒杯中產(chǎn)生氣體也為0.1mol

    D． 一段時(shí)間后，B燒杯中溶液的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為   （阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為   kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物大多易揮發(fā)，因此許多有機(jī)物保存時(shí)為避免揮發(fā)損失，可加一層水即“水封”，下列有機(jī)物可以用“水封法”保存的是（）

    A．             乙醇                B． 氯仿            C． 乙醛 D． 乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成一溴代物B，B～K十種有機(jī)物之間發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．

已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；

②﹣ONa連在烴基上不會(huì)被氧化．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

J生成K      

反應(yīng)①     

J與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)：     ．

（2）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有14種．

Ⅰ．含有苯環(huán)                      

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰且1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為：    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

　

A．

生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

　

B．

弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

　

C．

強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

　

D．

一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

　

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