Question

若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�

	A．	生成了一種強酸弱堿鹽
	B．	弱酸溶液和強堿溶液反應
	C．	強酸溶液和弱堿溶液反應
	D．	一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

　

Answer 1

考點：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．

分析：

若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H⁺）=c（OH^﹣）=10^﹣3mol/L，等體積混合后溶液呈酸性，說明應后酸過量，應為弱酸和強堿的反應，本題可討論分析．

解答：

解：pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H⁺）=c（OH^﹣）=10^﹣3mol/L，則

①若為強酸強堿，則反應后溶液呈中性，

②若為弱酸、強堿，反應后酸過量，溶液呈酸性，

③若為強酸、弱堿，則堿過量，反應后溶液呈堿性，

只有B符合，

故選：B．

點評：

本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識，題目難度中等，本題注意c（H⁺）=c（OH^﹣）時，弱電解質(zhì)的濃度大于強電解質(zhì)溶液的濃度．