Question

【題目】某化學實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應”的實驗中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1-2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色。”

【資料】	溴水是溴單質(zhì)的水溶液，因溶有溴單質(zhì)而呈黃色； 溶有溴的溶液呈橙紅色。

根據(jù)已有化學知識及資料，請你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：

（1）提出問題猜想：

猜想①：溶液呈黃色是因為被氧化成所致：

猜想②：溶液呈黃色是因為被氧化成所致。

（2）設(shè)計實驗并驗證

為驗證①與②中是哪個原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計并進行了以下實驗。請根據(jù)以下所給試劑，進行合理選用，完成實驗方案1和方案2：

試劑	酚酞試液、、無水酒精、溶液
方案	操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
1	取所述黃色溶液于試管中，滴加________并振蕩	溶液變紅色	猜想①正確
2	取所述黃色溶液于試管中，滴加_______并振蕩	____________

（3）實驗結(jié)論：以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因，同時證明了的還原性比_________（填“強”或“弱”）。

（4）實驗反思

根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入并充分振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是___________。

Answer 1

【答案】

方案	操作步驟	實驗現(xiàn)象
1	KSCN溶液
2		溶液分上下兩層，上層為黃色、下層為無色

強 溶液分上下兩層，上層為黃色、下層為橙紅色

【解析】（2）因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，所以實驗方案為（見答案）；（3）由氧化性Br2＞Fe3+，則Fe2+的還原性比Br-強；（4）根據(jù)Fe2+的還原性比Br-強，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，則氯氣會先和亞鐵離子反應，再和溴離子反應，生成三價鐵和溴單質(zhì)，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，溴單質(zhì)溶解于四氯化碳中，顯示橙紅色，水和四氯化碳是互不相溶的，三價鐵溶解在水中，顯示黃色，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象是：溶液分上下兩層，上層為黃色、下層為橙紅色。