Question

15．A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y ）；D形成的分子為雙原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為氟，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途一定濃度的H₂O₂溶液作消毒劑．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，使用這種氣球存在的隱患是氫氣易燃、易爆．
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（5）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大，則E為Na；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，則B、C處于第二周期，F(xiàn)處于第三周期，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則C為O元素、F為S元素，可知B為N元素；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y ），則A為H元素，X為H₂O、Y為H₂O₂；D形成的分子為雙原子分子，且原子序數(shù)介于氧、鈉之間，故D為F元素；G的原子序數(shù)大于硫，故G為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大，則E為Na；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，則B、C處于第二周期，F(xiàn)處于第三周期，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則C為O元素、F為S元素，可知B為N元素；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y ），則A為H元素，X為H₂O、Y為H₂O₂；D形成的分子為雙原子分子，且原子序數(shù)介于氧、鈉之間，故D為F元素；G的原子序數(shù)大于硫，故G為Cl．
（1）由上述分析可知，D為氟元素，F(xiàn)形成的離子為S^2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：氟；；
（2）液態(tài)化合物Y為H₂O₂，一定濃度的H₂O₂溶液作消毒劑，故答案為：一定濃度的H₂O₂溶液作消毒劑；
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物NaOH的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，是Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，該反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，使用這種氣球存在的隱患是：氫氣易燃、易爆，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；氫氣易燃、易爆；
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由H、O、Na、S四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，兩物質(zhì)為NaHSO₃、NaHSO₄，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O；
（5）H、N、Cl三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，是氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+HCl═NH₄Cl，
故答案為：NH₃+HCl═NH₄Cl．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素化合物性質(zhì)的掌握，難度中等．