配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將分別為1 mol的 CoCl3·6NH3（黃色）、CoCl3·5NH3（紫紅色）、
CoCl3·4NH3（綠色）、CoCl3·4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即有沉淀生成，生成的氯化銀分別為3 mol、2 mol、1 mol 和l mol。已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6。
(1)請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。
CoCl3·6NH3__________，CoCl3·5NH3____________，CoCl3·4NH3（綠色和紫色）____________。
(2)后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是它們互為同分異構(gòu)體，已知綠色的配合物內(nèi)界結(jié)構(gòu)對(duì)稱，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用元素符號(hào)標(biāo)出氯原子的位置。
(1) [Co(NH3)6]Cl3；[Co(NH3)5Cl]Cl2；[Co(NH3)4Cl2]Cl
(2)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在配合物離子[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵

（2）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各位1mol的CoCl3?6NH3（黃色），CoCl3?5NH3（紫紅色），CoCl3?4NH3（綠色），CoCl3?4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為3mol，2mol，1mol．和1mol，已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出他們的化學(xué)式．COCl3?5NH3
[Co（NH3）5Cl]Cl2
[Co（NH3）5Cl]Cl2
      COCl3?4NH3
[Co（NH3）4Cl2]Cl
[Co（NH3）4Cl2]Cl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3 （黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．
①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．
COCl3?6NH3
[Co（NH3）6]Cl3
[Co（NH3）6]Cl3
，COCl3?5NH3
[Co（NH3）5（Cl）]Cl2
[Co（NH3）5（Cl）]Cl2
，COCl3?4NH3（綠色和紫色）
[Co（NH3）4（Cl）2]Cl
[Co（NH3）4（Cl）2]Cl
．
②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是
空間構(gòu)型不同
空間構(gòu)型不同
．
③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是
6
6
．
（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：
①Fe3+與SCN-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供
空軌道
空軌道
，SCN-提供
孤電子對(duì)
孤電子對(duì)
，二者通過配位鍵結(jié)合．
②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是
[Fe（SCN）]2+
[Fe（SCN）]2+
．
③若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3 （黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．
①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．
COCl3?6NH3______，COCl3?5NH3______，COCl3?4NH3（綠色和紫色）______．
②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是______．
③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是______．
（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：
①Fe3+與SCN-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供______，SCN-提供______，二者通過配位鍵結(jié)合．
②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是______．
③若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在配合物離子[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是______，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵______
（2）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各位1mol的CoCl3?6NH3（黃色），CoCl3?5NH3（紫紅色），CoCl3?4NH3（綠色），CoCl3?4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為3mol，2mol，1mol．和1mol，已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出他們的化學(xué)式．COCl3?5NH3______      COCl3?4NH3______．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

(1)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是____________，
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中的配位體CN-中具有的共價(jià)鍵類型是______鍵（填“σ”、 “π”或“σ和π”）。
(2)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl3·6NH3（黃色）、COCl3·5NH3、（紫紅色）、
CoCl3· 4NH3（綠色）、CoCl3·4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為 3mol、2mol、1mol和1mol。已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6。
①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。
COCl3·6NH3__________，CoCl3·5NH3____________，COCl3·4NH3（綠色和紫色）__________。
②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是它們互為同分異構(gòu)體，已知綠色的配合物界內(nèi)結(jié)構(gòu)對(duì)稱，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用元素符號(hào)標(biāo)出氯原子的位置。

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