18．溫總理在十屆全國(guó)人大四次會(huì)議上所作的“政府工作報(bào)告”中指出：“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)”，這是我國(guó)社會(huì)及經(jīng)濟(jì)長(zhǎng)期發(fā)展的重要保證．你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是（　�。�
A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
B．將煤進(jìn)行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率
C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）

分析 “抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)”意思是節(jié)能、減排、不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)，只要能節(jié)能、減排、不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)的做法就符合題意，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故A不選；
B．將煤進(jìn)行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率，能達(dá)到節(jié)能目的，符合題意，故B不選；
C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，增大能源浪費(fèi)且增大產(chǎn)生污染的物質(zhì)，不符合題意，故C選；
D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）起到節(jié)能作用，增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）增大原料利用率，能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染與治理等有關(guān)知識(shí)，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，開發(fā)使用清潔能源有利于保護(hù)環(huán)境也是最終解決環(huán)境污染的根本方法，用化學(xué)知識(shí)為生產(chǎn)生活服務(wù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/mL）配置1：4的稀硫酸（ρ=1.23gmL），求這種硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．4.6 mol/LB．5.7 mol/LC．3.88 mol/LD．18.4 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3．SiO2．Al2O3等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號(hào)）．
A．KMnO4溶液      B．K3[Fe（CN）6]溶液     C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH=6時(shí)，利用相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，判斷Al3+是否沉淀完全？是（填“是”或“否”）（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）
（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．D元素原子的M電子層的P能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子．B離子與E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)．
請(qǐng)回答下面的問題：
（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為氧②F原子核外的價(jià)電子排布為3d104s1．
（2）指出在元素周期表中：①C元素在p區(qū)；②E元素在s區(qū)．
（3）當(dāng)n=2時(shí)，A與氫元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為26的分子應(yīng)屬于非極性分子（填“極性“或“非極性”），該分子中有3個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵．
（4）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于原子晶體．A單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，A原子采用sp3雜化，A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為1：2．
（5）DCl3分子中，中心原子D有1對(duì)孤電子對(duì)，DCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（6）元素F的某種氧化物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中實(shí)心球表示F 原子，則該氧化物的化學(xué)式為Cu2O．該晶體的密度為ag•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{288}{a{N}_{A}}$（只要求列出算式）．
（7）A-F六種元素中，有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，它可能是P（寫元素符號(hào)）（其中I1-I7分別表示該元素的第一電離能--第七電離能）．
電離能I1I2I3I4I5I6I7
（KJ．mol-1）14.529.647.477.597.9551.9666.8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是（　�。�
①C2H5OH　
②CH3COOH溶液　
③H2O．
A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞①＞②D．②＞③＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟
 ① 將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
 ② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
 ③ 將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
 ④將鎂條投入稀鹽酸中
 ⑤ 將鋁條投入稀鹽酸中
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①燒杯，②酒精燈，③試管，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式
現(xiàn)象：出現(xiàn)淡黃色沉淀
化學(xué)方程式Cl2+Na2S=S↓+2NaCl
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論同周期元素性質(zhì)自左向右金屬性越來越弱，非金屬性越來越強(qiáng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．可逆反應(yīng)：3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（　　）
A．B和C可能都是固體B．若C為固體，則B一定是氣體
C．B和C一定都是氣體D．B和C不可能都是氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液．下列推測(cè)正確的是（　�。� 
A．該溶液中還可能大量存在MnO4-、ClO-
B．向該溶液中加入少量FeI2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO3-+6I-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O
C．向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成
D．向該溶液中加入少量Mg一定有H2逸出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源和藥物．如圖是從海水中提取某些原料的流程圖．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉
C．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)
D．第②步的反應(yīng)條件是高溫加熱

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案