某一容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H=Q kJ?mol-1在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A、p2＞p1且Q＜0
B、p2＞p1且Q＞0
C、p2＜p1且Q＜0
D、p2＜p1且Q＞0
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)圖象知，采用定一議二法，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則Q＜0；相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則NO的轉(zhuǎn)化率增大，則p2＞p1；
解答： 解：根據(jù)圖象知，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則Q＜0；
相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則NO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖象知，相同溫度下，p2的轉(zhuǎn)化率大于p1，所以p2＞p1，故選：A；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，注意應(yīng)用定一議二法分析圖象，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若甲為焦炭，則乙的化學(xué)式為
 
．若要除去丙氣體中含有的少量乙，可以將氣體通過灼熱的
 
（填化學(xué)式）．
（2）若甲為氨水，丁物質(zhì)是一種常見的溫室氣體，則乙的化學(xué)式是
 
，寫出丙與過量的NaOH濃溶液共熱的離子方程式
 
．
（3）若甲、乙、丙均含有的元素是地殼中含量最多的金屬元素，則丁可以是
 
 （填序號(hào)）     
A．HCl     B．NaOH     C．NH3?H2O，寫出③反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、1 mol任何氣體的體積都是22.4 L
B、2 mol氯化鈉固體溶解于1 L水所得鹽酸物質(zhì)的量為2 mol/L
C、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
D、32 g O2中含有氧原子數(shù)為1.204×1024

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B、海水中存在大量鎂單質(zhì)
C、大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對(duì)空氣的污染
D、計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙炔不但是重要的化工原料，而且廣泛用于氣焊、氣割．
已知：CH4（g）+2O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+-890kJ?mol-1 ．
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1．
2C2H2（g）+5O2 （g）═4CO2 （g）+2H2O （l）△H=-2600kJ?mol-1．
（1）甲烷裂解生成乙炔的熱化學(xué)方程式可表示為
 
；
（2）電石法被淘汰可能原因是
 
；
（3）甲烷裂解制乙炔，已知對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量弄蘇（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KB），則反應(yīng)的KB=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是（　�。�
A、CaCl2易吸收空氣中的水分
B、Ca（ClO）2易與鹽酸反應(yīng)
C、Ca（ClO）2見光易分解
D、Ca（ClO）2易與空氣中的CO2和水作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a　kJ?mol-1（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol　A2和1mol　B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w　mol?L-1，放出熱量b　kJ．
（1）比較a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在原來的容器中，只加入2mol　C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，C3濃度
 
（填“＞”、“=”、“＜”）w mol?L-1，a、b、c之間滿足何種關(guān)系
 
（用代數(shù)式表示）．
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a、v（C3）=2v（B2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c、v（A2）=2v（B2）　　　　　　　　　　　　　　　     d、容器內(nèi)的密度保持不變
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)采取的措施是
 
．
a、及時(shí)分離出C3氣體　　　　　　　　　　　　　　b、適當(dāng)升高溫度；
c、增大B2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　�。�
A、植物油不能使溴水褪色
B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C、葡萄糖、蔗糖都能水解
D、蛋白質(zhì)溶液中滴加硝酸汞溶液后可發(fā)生鹽析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時(shí)，選用的試劑或方法正確的是（　�。�
ABCD
試樣NaCl溶液（Na2CO3）NaCl固體（I2）CO2（SO2）NaHCO3溶液（Na2CO3）
除雜試劑
或方法		澄清石灰水加熱NaOH溶液加熱
A、AB、BC、CD、D

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